1 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ／mol。H-H的键能为436kJ／mol，N-H的键能为391kJ／mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）
①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应

3 . 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列说法正确的是

A．由图1可知，金刚石比石墨稳定

B．图2可表示碳酸氢钠和盐酸反应的能量变化

C．由图3可知，对于反应，当NO和CO转化率之比为2∶1时，可判断该反应已达到平衡状态

D．由图4可知，对于反应，在0～25min内，用X表示的平均反应速率为0.032

5 . 已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是

A．由图可知反应历程中有三个基元反应

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．升高温度，有利于该反应正向进行

6 . 苯与的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应一定为放热反应

B．使用催化剂可以降低该反应的活化能

C．该历程中，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯

D．苯与的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快

7 . 化学变化常伴随能量变化，现有反应：
A．       B．
C．       D．
(1)上述四个反应中能设计成原电池的是________（填字母）。
(2)根据该原电池回答下列问题：
①正极的电极反应式为________________________________________________.
②当导线中有电子通过时，理论上发生的变化是________（填字母）。
a溶液增重32.5g       b．溶液增重31.5g       c．析出1g       d．析出11.2L
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，写出燃料电池负极的电极反应式_________________。
(4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有非极性键生成（一个共用电子对为一个化学键），则反应放出的热量为________kJ（用含a、b的代数式表示）。

8 . 2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示：

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
②根据数据计算，标准状况下2.24LCO₂(g)分解生成CO(g)和O₂(g)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。
(2)CO₂分解产生的CO和O₂可以作为CO-O₂燃料电池的原料。图2为CO-O₂燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)，电极反应为_______；X极为电池的_______(填“正”或“负”)极，电极反应为_______，K⁺向_______极移动(填“X”或“Y”)。

9 . NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ

B．该反应为吸热反应

C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ

D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ

10 . 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热

B．溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定

C．氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大

D．由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷