2 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
B	取适量固体于试管中，滴入少量柠檬酸并用温度计检测	温度计读数上升	与柠檬酸反应放热
C	将两个完全相同的充满的玻璃球分别浸泡在冰水和热水中	热水中的玻璃球中气体颜色更深	正反应为吸热反应，升温平衡逆向移动
D	向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A．Na加热与氧气反应	B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．氨气的催化氧化反应	D．高温下，炭与反应

4 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

5 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是
已知：反应I：C₃H₈O₃(g)C₃H₄O(g)+2H₂O(g)　△H₁>0　K₁
反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g)2C₃H₄O₂(g)　△H₂<0　K₂

A．反应I的平衡常数K1=

B．反应Ⅱ是焓减、熵减的反应

C．丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

6 . 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。

(1)甲装置中负极电极反应式为________。
(2)当乙装置中的负极质量减少1.8g时，正极产生气体________L（标准状况下）；向________（填“Mg”或“Al”）电极移动。
Ⅱ.、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。
(3)反应过程中的能量变化如图所示：

则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

①的浓度随时间变化曲线为________（填“a”、“b”或“c”）；在M点，________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②2min时，反应速率改变的原因可能是________。
A.升高温度       B.降低温度       C.充入一定量的       D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成，同时消耗

7 . 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．和反应生成吸收能量为180kJ

C．断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定

D．和总能量比能量高

8 . 高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能和电负性均为：

B．反应物→过程中，有键和键的断裂

C．①→②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能

D．该反应总反应的原子利用率为100%

10 . 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现在以为主的催化剂上发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．催化还原NO的反应为吸热反应

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

C．由过程Ⅰ可知中N元素的化合价为-3价

D．图2烟气脱硝的总反应为