1 . 下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应	B．化石燃料的燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合	D．氢氧化钠与盐酸反应

2 . 认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是
①加热KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂ ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石。

A．①③④⑤⑧

B．③④⑤⑥⑧

C．②④⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑧

3 . （1）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________．
①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③炸药爆炸   ④酸碱中和   ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是__________，负极的电极反应式是_________．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况），导线中通过______mol电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为___________热反应，该反应过程可以看成________________．
中和反应都是___________热反应，其实质是___________（用化学语言填空）

4 . 下列说法不正确的是

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

5 . 下列说法不正确的是

A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的0，X→C的0

6 . 通过资源化利用的方式将CO₂转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是

A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

7 . 下列说法正确的是
BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂ = +226.2kJ•mol^－1 ②
可得反应C(s) + CO₂(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol^－1

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH ="-483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①

8 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

9 . 下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

10 . 二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO₂和NH₃为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为：
①CO₂(g)+2NH₃(g)NH₂COONH₄(s) △H₁
②NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂>0
请回答下列问题：
(1)研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H₁____0。(选填“>”、“<”或“=”)。
   
(2)有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
   
测定不同条件、不同时间段内的CO₂的转化率，得到如下数据：

CO2的转化率T（℃）	10min	20min	30min	40min
T1	30%	65%	75%	75%
T2	45%	50%	a1	a2

①T₁℃下，l0min内NH₃的平均反应速率为__________。
②根据上表数据，请比较T₁_________T₂(选填“>”、“<”或“=”)；T₂℃下，第30min时，a₁=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
③T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入3molCO₂，此时v(正）_____v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。
(3)请在下图中补画出合成氨总反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH₂COONH₄(s)〕、 生成物〔CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)〕。
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