1 . 光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是

A．稳定性：

B．生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多

C．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显

D．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性

2 . 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：(CH₃)₃CBr→(CH₃)₂C=CH₂+HBr
反应2：C₂H₅OH+(CH₃)₃CBr→(CH₃)₃COC₂H₅+HBr

下列说法不正确的是

A．过渡态能量：①＞②＞③

B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2

C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4-E3的值增大

D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2

3 . 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co₃O₄/Pt、N- Co₃O₄/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C¹⁶O+¹⁶O₂=C¹⁶O₂)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是

A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt

B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂

C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的∆H<0

D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O

4 . 工业上用和合成甲醇涉及以下反应：①；②。在催化剂作用下，将和混合充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是

A．反应①为放热反应

B．℃以后反应①的选择性减小

C．℃，达平衡时反应②的选择性为

D．℃，达平衡时的分压是的倍

5 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH₄VO₃固体和18 mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为___________。

(5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

6 . 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是

A．过渡态能量：①＞②＞③

B．可以逆向转化为，但不会转化为

C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则的值增大

D．向的乙醇溶液中加入并适当升温，可以得到较多的

7 . 2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO₂的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是_______。
(2)Sabatier反应
已知：H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^－1、890.3kJ•mol^－1，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = +44kJ•mol^－1。
①则反应Ⅰ：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) 的ΔH =_____kJ•mol^－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO₂的转化效率，原因是_______。
④在CO₂催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= ______mol•L^－1•min^－1；反应Ⅱ的平衡常数K_p=______(K_p是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。

9 . 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是，请回答下列有关问题。
(1)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的反应热___________。

(2)若二氧化碳加氢制甲醇反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)℃，在容积(均为2L)相同的a，b两个密闭容器中分别均投入和，进行二氧化碳加氢制甲醇的反应。容器a中保持压强不变，容器b保持容积不变，容器b中甲醇的体积分数与时间关系如图2所示。

①容器b中0~10min氢气的平均反应速率___________；℃，反应的平衡常数为___________。
②达到平衡后容器a中的平衡转化率___________75%(填“>”“<”或“=”)。
③若起始时，容器b中其他条件不变，加入催化剂，则反应情况会由曲线b变为曲线c，则请在图2中画出曲线c的趋势___________。
(4)二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图3所示，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)；其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___________。

10 . 已知：①可将氧化为；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。与或反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．步骤Ⅰ涉及键的断裂，步骤Ⅱ涉及键的形成

C．与反应的能量变化为曲线c

D．相同情况下，与反应，氚代甲醇的产量大于