1 . MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

下列说法错误的是

A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0

B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3

2 . 水煤气可以在一定条件下发生反应： ，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 ，所得实验数据如表所示。

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)
①	700	0.40	0.10	0.09
②	800	0.10	0.40	0.08
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．实验①中，若某时刻测得 ，则此时混合气体中 的体积分数为8%

C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比

D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为 60%

5 . 用H₂O₂、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI 在该反应中的作用：H₂O₂ + I^ = H₂O+ IO^ ；H₂O₂ + IO^ = H₂O+ O₂↑+ I^ 。总反应的化学方程式是________。
(2)资料 2：H₂O₂ 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列 判断正确的是___________(填字母)。

a．加入KI 后改变了反应的路径
b．加入KI 后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂ + I^ = H₂O + IO^ 是放热反应
(3)实验中发现，H₂O₂与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料 3：I₂ 也可催化H₂O₂的分解反应。
① 加CCl₄ 并振荡、静置后还可观察到________，说明有 I₂ 生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．H₂O₂ 浓度降低；ⅱ．________。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。A 试管加入 CCl₄，B 试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是________。
(4)资料 4：       K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的H₂O₂溶液中加入10 mL 0.10 mol·L⁻¹ KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度(mol·L−1)	2.5×10−3	a	4.0×10−3

① a =___________。
② 该平衡体系中除了含有和外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________。

6 . N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N₂O在Fe⁺作用下转化为N₂和CO₂，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：① N₂O+Fe ⁺=N₂+FeO⁺ K₁，②CO+FeO⁺=CO₂+Fe⁺ K₂。下列说法不正确的是
   

A．该反应ΔH＜0

B．两步反应中，决定总反应速率的是反应①

C．升高温度，可提高 N2O 的平衡转化率

D．Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH

7 . 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是

   

A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大

B．0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为

C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为

D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯

10 . 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=kc(N₂O)[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)，下列表述正确的是       。

A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H_1。
①已知：反应N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)   △H₂=+180.0kJmol^﹣1，若CO的燃烧热△H为﹣283.5kJ/mol，则△H₁=___________。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．CO和NO的物质的量之比不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．2v(N₂)_正=v(CO)_逆
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I．NO(g)+□→NO(a)
Ⅱ．2NO(a)→2N(a)+O₂(g)
Ⅲ．2N(a)→N₂(g)+2□
Ⅳ．2NO(a)→N₂(g)+2O(a)
V．2O(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。
(3)①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示，工业生产中选用甲，理由是___________。

②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。

该化学反应的速率主要由反应___________决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)，提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应___________。
(4)反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)，三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号①、②或③)，决速步是图中___________(填标号①、②或③)。