1 . 2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO₂的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是_______。
(2)Sabatier反应
已知：H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^－1、890.3kJ•mol^－1，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = +44kJ•mol^－1。
①则反应Ⅰ：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) 的ΔH =_____kJ•mol^－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO₂的转化效率，原因是_______。
④在CO₂催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= ______mol•L^－1•min^－1；反应Ⅱ的平衡常数K_p=______(K_p是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。

3 . 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是，请回答下列有关问题。
(1)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的反应热___________。

(2)若二氧化碳加氢制甲醇反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)℃，在容积(均为2L)相同的a，b两个密闭容器中分别均投入和，进行二氧化碳加氢制甲醇的反应。容器a中保持压强不变，容器b保持容积不变，容器b中甲醇的体积分数与时间关系如图2所示。

①容器b中0~10min氢气的平均反应速率___________；℃，反应的平衡常数为___________。
②达到平衡后容器a中的平衡转化率___________75%(填“>”“<”或“=”)。
③若起始时，容器b中其他条件不变，加入催化剂，则反应情况会由曲线b变为曲线c，则请在图2中画出曲线c的趋势___________。
(4)二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图3所示，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)；其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___________。

4 . 已知：①可将氧化为；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。与或反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．步骤Ⅰ涉及键的断裂，步骤Ⅱ涉及键的形成

C．与反应的能量变化为曲线c

D．相同情况下，与反应，氚代甲醇的产量大于

6 . CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：

下列说法不正确的是

A．过程I的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       △H=+247.4kJ•mol-1

B．过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离

C．过程II中Fe3O4、CaO为中间产物

D．CH4超干重整CO2的总反应为：CH4+3CO2=4CO+2H2O

7 . 本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。

①甲池中通入的电极电极反应方程式为___________。
②丙池中总反应的离子方程式为___________。
③当乙池中Ag极的质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗___________(标准状况)。
(3)回收并利用一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．反应①中消耗，转移电子数为

B．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体

C．与的混合物中所含氧原子数为

D．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示。

下列说法错误的是___________(填标号)。

A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为的路径中，被氧化为

C．两个转化路径均无非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

8 . 与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

A．与反应的能量变化应为图中曲线d

B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ

C．与反应，氘代甲醇的产量：

D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种

10 . 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中，产物的浓度先增大，后减小

B．过渡态能量越高，反应的活化能越高，反应的越小

C．其它条件相同，升高温度，达到平衡时，生成的产物中的百分含量增大

D．反应过程中，