2 . 下列说法中正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

C．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热

D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

3 . CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：

下列说法不正确的是

A．过程I的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       △H=+247.4kJ•mol-1

B．过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离

C．过程II中Fe3O4、CaO为中间产物

D．CH4超干重整CO2的总反应为：CH4+3CO2=4CO+2H2O

4 . 回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是           。

A．HCN比HNC稳定	B．该异构化反应的
C．正反应与逆反应的活化能相等	D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

(2)已知共价键的健能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H-H	H-O
键能/（）	436	463
热化学方程式

则的为           

A．

B．

C．

D．

5 . 化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是

A．化合物是该过程的催化剂

B．图中化合物1和的总能量小于化合物2的总能量

C．化合物2中，CO作为配体，由C原子提供孤电子对

D．过程①的热化学方程式为：

6 . 制备的方程式为，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率影响如图所示。下列说法不正确的是

A．增加压强有利于提高的产率

B．制备的反应为放热反应

C．增加的用量，的产率一定会增加

D．温度为，平衡常数：

7 . N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N₂O在Fe⁺作用下转化为N₂和CO₂，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：① N₂O+Fe ⁺=N₂+FeO⁺ K₁，②CO+FeO⁺=CO₂+Fe⁺ K₂。下列说法不正确的是
   

A．该反应ΔH＜0

B．两步反应中，决定总反应速率的是反应①

C．升高温度，可提高 N2O 的平衡转化率

D．Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH

8 . 无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体，下列说法错误的是

A．反应很短一段时间内，多于

B．乙二醛制乙醛酸的最大能垒为

C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性

D．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   CH₄(g)+CO₂(g)   ⇌ 2CO(g)+2H₂(g)       ∆H₁
b)   CO₂(g)+H₂(g)   ⇌ CO(g)+H₂O(g)        ∆H₂
c)   CH₄(g)   ⇌ C(s)+2H₂(g)                  ∆H₃
d)   2CO(g)   ⇌ CO₂(g)+C(s)               ∆H₄
e)   CO(g)+H₂(g)   ⇌ H₂O(g)+C(s)        ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

10 . 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．A、B的能量一定高于C的能量

B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热

C．物质X可能是该反应的催化剂

D．该反应放出的能量数值为