1 . (一)Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应时物质变化与能量变化时，设计了如图所示的Ⅰ和Ⅱ两组实验装置。
Ⅰ.
Ⅱ.
请分析图中相关变化，并完成下列问题：
(1)①中Na2O2的电子式___________ ，其中正负离子个数比为___________ 。
(2)②中的大量气泡主要成分是___________ 。
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。
(4)写出 Na2O2与H2O反应的化学方程式___________ 。
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。
(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，能量转化形式为___________ 。
(7)可以用来表示Na2O2与H2O反应的图像是___________。
(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：___________ 。
(9)分析 Na2O2与H2O反应时的物质转化关系，试推测16gCH4完全燃烧的产物通入足量的Na2O2中，Na2O2增重应为___________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
请分析图中相关变化，并完成下列问题：
(1)①中Na2O2的电子式
(2)②中的大量气泡主要成分是
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。
| A．酸性 | B．碱性 | C．中性 | D．不确定 |
(4)写出 Na2O2与H2O反应的化学方程式
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。
| A．反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2 |
| B．④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应 |
| C．MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 |
| D．⑤红色褪去说明溶液碱性减弱，反滴入NaOH溶液红色再现 |
(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na2O2。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na2O2与H2O反应过程中，能量转化形式为
(7)可以用来表示Na2O2与H2O反应的图像是___________。
A． | B． |
C． | D． |
(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：
(9)分析 Na2O2与H2O反应时的物质转化关系，试推测16gCH4完全燃烧的产物通入足量的Na2O2中，Na2O2增重应为
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2 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉。下列说法错误的是
| A． Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生 |
| B． Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性 |
| C． Na2S2O4能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应 |
D．制备保险粉的反应为 |
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2022-11-03更新
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483次组卷
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3卷引用：河北省霸州市第一中学2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题
3 . 向
溶液中加入少量KI溶液：ⅰ.
；ⅱ.
。
分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成
的体积(已折算标准状况)如下：
下列判断不正确 的是
溶液中加入少量KI溶液：ⅰ.；ⅱ.。分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积(已折算标准状况)如下： | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
 | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断
| A．从图中可以看出，KI能增大的分解速率 |
| B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 |
C．0～10min的平均反应速率： |
| D．在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 |
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2022-04-11更新
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354次组卷
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14卷引用：【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题
【区级联考】北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试化学试题（已下线）2019年高考总复习巅峰冲刺-专题05 化学反应中的能量变化应试策略北京市海淀区北京一零一中2019-2020学年高三上学期第五次统一练习化学试题北京市昌平区昌平区第一中学2020届高三下学期第三次模拟考试化学试题内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021届高三上学期第二次阶段性考试化学试题江西省九江市九江第一中学2019-2020高二上期期中考试化学试题江西省新余市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试化学试题北京市朝阳区陈经纶中学 2019-2020学年高二下学期期中自主检测化学试题（已下线）【南昌新东方】江西省九江第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题人教版（2019）高二选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率福建省莆田第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 陕西省咸阳市武功县2021--2022学年高二上学期质量调研化学试题北京市日坛中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题陕西省洛南中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
4 . 下列说法正确的是
| A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 |
| B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性 |
| C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3 |
| D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应 |
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2019-11-03更新
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302次组卷
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3卷引用：广东省惠州市2020届高三第二次（10月）调研考试化学试题
5 . 五育并举，劳动先行，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
| 选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
| A | 明矾净水 | 明矾具有强氧化性 |
| B | 利用氢氟酸雕刻玻璃 | 氢氟酸具有酸性 |
| C | 自热锅的加热包中有铁粉 | 铁的氧化是放热反应 |
| D | 用NaOH固体和铝粉制成管道疏通剂 | NaOH具有吸水性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。请回答下列问题：
(1)硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。
①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是___________ 。
(2)工业用
和
反应合成
反应的反应热
、活化能(
)为：
，三氧化硫的分解反应
的活化能
___________ kJ/mol。
(3)查阅资料可知，25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①0.1mol/L
溶液的pH___________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol/L
溶液的pH。
②向溶液通入少量
发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。
方法1：电化学法处理
利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。
①石墨1电极处发生的电极反应式为___________ 。
方法2：用氨水除去
②已知25℃，
的
。若氨水的浓度为2.0mo/L，溶液中的
=___________ mol/L。将通入该氨水中，当降至
时，结合(2)表中数据，计算溶液中的
___________ 。
(1)硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。
①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是
(2)工业用
和反应合成反应的反应热、活化能()为： ，三氧化硫的分解反应的活化能(3)查阅资料可知，25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 |  |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  ， |  ， |
溶液的pH溶液的pH。②向
溶液通入少量发生反应的离子方程式为(4)
会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。方法1：电化学法处理
利用过氧化氢吸收
可消除污染，设计装置如图所示。①石墨1电极处发生的电极反应式为
方法2：用氨水除去
②已知25℃，
的。若氨水的浓度为2.0mo/L，溶液中的=通入该氨水中，当降至时，结合(2)表中数据，计算溶液中的
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2023-11-30更新
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287次组卷
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2卷引用：辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
7 . 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na2CO3固体和0.5 gNaHCO3固体，再分别加入30 mL 0.3 mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO
(aq) +2H+ (aq)=H2O(1) +CO2(g)△H1<0， HCO
(aq)+H+ (aq)=H2O(1) +CO2(g) △H2>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?_____ (填“甲”或“乙”) ，理由是_______ 。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) △H1= -12.14kJ· mol-1；
反应II ：HCO (aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) △H2= +12.64 kJ·mol-1。
向V mLc mol· L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc mol·L-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是 (填标号)。
(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。
表格一：
表格二：
表格三：
实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______________ 。
②表格二对应实验得出的结论是________________ 。
③反应III：Na2CO3(s) +2H+ (aq)=2Na+ (aq) +H2O(1) +CO2(g) △H3；
反应IV：NaHCO3(s)+ H+ (aq)=Na+ (aq) + H2O(l) +CO2(g) △H4。
则△H1______ (填“>”、“< ”或“=”，下同) △H3，△H2______ △H4。
(aq) +2H+ (aq)=H2O(1) +CO2(g)△H1<0， HCO (aq)+H+ (aq)=H2O(1) +CO2(g) △H2>0。回答下列问题：(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?
(2)查阅资料：
反应I ：CO
(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) △H1= -12.14kJ· mol-1；反应II ：HCO
(aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) △H2= +12.64 kJ·mol-1。向V mLc mol· L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc mol·L-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是 (填标号)。
A． | B． | C． | D． |
表格一：
试剂1 | 试剂2混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
0.5 g Na2CO3 | 40mL HCl 19.0 | 21.7 |
0.5 g NaHCO3 | 40 mL HCl 19.0 | 18.1 |
表格二：
试剂1 | 试剂2混合 前温度/℃ | 溶解后温 度/℃ | 静置后的 温度/℃ | 试剂3混合 前温度/℃ | 混合后 温度/℃ |
0.5 g Na2CO3 | 10 mL H2O19.0 | 22. 3 | 19.0 | 10mL H2O 19.0 | 19.0 |
0.5 g NaHCO3 | 10 mL H2O19.0 | 17.5 | 19.0 | 10 mL H2O 19.0 | 19.0 |
表格三：
试剂1 | 试剂2混合 前温度/℃ | 溶解后温 度/℃ | 静置后的 温度/℃ | 试剂3混合 前温度/℃ | 混合后 温度/℃ |
0.5 g Na2CO3 | 10 mL H2O19.0 | 22.3 | 19.0 | 10mL HCl 19.0 | 20.5 |
0.5 g NaHCO3 | 10 mL H2O19.0 | 17.5 | 19.0 | 10 mL HCl19.0 | 18.3 |
实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是
②表格二对应实验得出的结论是
③反应III：Na2CO3(s) +2H+ (aq)=2Na+ (aq) +H2O(1) +CO2(g) △H3；
反应IV：NaHCO3(s)+ H+ (aq)=Na+ (aq) + H2O(l) +CO2(g) △H4。
则△H1
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解题方法
8 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
| A．甲烷燃烧时，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．铝制餐具有耐腐蚀性，可长时间盛放酸、碱性食物 |
| C．炽热的钢水注入模具前，需将模具干燥 |
| D．SO2具有还原性，可用作食品中的抗氧化剂 |
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2023-10-27更新
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131次组卷
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2卷引用：河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题
9 . I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。
①a___ 0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为___ 。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol
NH3与NO反应的热化学方程式为___ 。
（3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___ 。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___ 。
II.含乙酸钠和对氯酚
的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：
（1）写出HCO3-的电子式___ 。乙酸钠中含有的化学键类型有___ 。
（2）电池的正极是___ ，溶液中H+的移动方向是___ (填A→B或B→A)
（3）B极发生的电极反应方程式为___ 。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。
①a
②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为
（2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol
NH3与NO反应的热化学方程式为
（3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为
II.含乙酸钠和对氯酚
的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：（1）写出HCO3-的电子式
（2）电池的正极是
（3）B极发生的电极反应方程式为
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2019-12-31更新
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287次组卷
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2卷引用：华南师范大学附中2020届高三上学期第三次月考理综化学试题
解题方法
10 . 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
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| A．验证氧化性 | B．验证1-溴丁烷的消去反应 |
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| C．制氨水 | D．证明Fe与S反应放热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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