1 . 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。
   
回答问题：
(1)该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。
(2)该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_______。
   
(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气_______。
(4)298K时，的平衡常数_______。(已知的)

5 . 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ．过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。其制备原理为：2Na₂CO₃(aq)+3H₂O₂(aq)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(aq) △H<0。
(1)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na₂CO₃溶液速率不能过快的原因是_______。
(2)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______。(填图中字母)

Ⅱ．NaClO₂是一种更为安全有效的清洗﹑杀菌剂，特别是在NaClO使用受限制的场合，NaClO₃是NaClO的安全代用品。
(3)工业上用石墨电极电解ClO₂、NaCl溶液制备NaClO₃。写出该反应的离子方程式：_______。

6 . 下列说法中正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行

B．水银和生铁都属于纯金属

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有

D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵

8 . 是一种强氧化剂，能分解成和。图1表示分解时能量与反应进程的关系，图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的在时分解过程中的质量分数与时间及的关系。

下列相关说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．转化为和需吸收能量

C．相同浓度的用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快

D．其他条件一定时，强碱性条件有利于的分解