CO常用于工业冶炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中
与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是
与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是| A．CO还原PbO2的反应ΔH>0 |
| B．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率 |
| C．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) |
| D．工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量 |
更新时间：2023-01-19 16:01:09
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【推荐1】在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
| 物质 | S/J/(K·mol) | △H/(kJ/mol) | ρ/(kg/m3) |
| C(金刚石) | 2.4 | -395.40 | 3513 |
| C(石墨) | 5.7 | -393.51 | 2260 |
| A．该反应的△H>0，△S<0 |
| B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol |
| C．金刚石比石墨稳定 |
| D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量 |
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【推荐2】汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的
固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是
固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是
| A．属于离子化合物 |
| B．的分解反应属于放热反应 |
C． 表示2mol固体的能量 |
| D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 |
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【推荐1】已知：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H1=-41.8 kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H2.下列有关说法不正确 的是
SO3(g)＋NO(g) △H1=-41.8 kJ·mol-1。标准状况下，SO2(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g) △H2.下列有关说法| A．该反应的△S＞0 |
| B．△H2＜-41.8 kJ·mol-1 |
| C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态 |
| D．标准状况下，该反应中每生成22.4 L NO转移电子的数目约等于2×6.02×1023 |
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【推荐2】已知反应：
，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是
①
②
点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比
点的小④该反应温度升高
值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。
，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是①
②点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比点的小④该反应温度升高值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。| A．①②③④⑤ | B．①② | C．①②③⑤ | D．②③⑤ |
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4NO(g)+6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是
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解题方法
【推荐1】温度为T时，向VL密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应在前10min的平均反应速度 |
B．该反应的平衡常数表达式 |
| C．反应至15min时，改变的条件是降低温度 |
| D．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动 |
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，各图正确的是
高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3mol
时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关下图的表达正确的是
