1 . 我国科学家研究化合物M(s)催化CO₂氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10⁻¹⁹J)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是

A．过渡态TS1比TS2更稳定

B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe−O键的断裂

D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=−11.63 kJ·mol −1

2 . 反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定	B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨稳定	D．金刚石和石墨不能相互转化

3 . 一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是

A．反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ

B．反应物的总能量比生成物的总能量低13kJ

C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低

D．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高

4 . 如图是C和H₂O(g)反应的能量变化图示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1 mol C(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量低于1 mol C(s)和1 mol H2O(g)具有的总能量

C．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，吸收131.3 kJ热量

D．1 mol H2O(g)中O-H键断裂需要吸收393.9 kJ热量

5 . 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

   

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．，，则

C．白磷比红磷稳定

D．

6 . 国家战略“碳达峰、碳中和”，与可合成甲醇：，同时会生成副产物与甲醛，反应过程中的能量变化如图所示，吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法错误的是

A．

B．主反应过程中的最大能垒(活化能)为

C．反应过程中生成副产物甲醛的速率大于生成的速率

D．若更换催化剂种类，反应历程发生变化，但不变

8 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红	KI与FeCl3的反应是可逆反应
B	室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	向盛有2mL0.1mol·L-1的硝酸银溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加2滴 0.1mol·L-1的碘化钾溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10	CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-2a kJ·mol^-l反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可使平衡常数K增大

B．降低温度、增大O2浓度均有利于提高SO2转化率

C．过程a与过程b对比，b使用了催化剂，反应物转化率不变，ΔH也不变

D．常温常压下，加入1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)于密闭容器中充分反应，放热a kJ

10 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	相同温度下，将两片质量和表面积相同的未经打磨的铝片分别投入足量等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中	CuSO4溶液中无明显现象;CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成	Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	用pH计测定Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH	Na2CO3溶液的pH大于CH3 COONa	H2CO3酸性弱于CH3COOH
C	分别向等体积的0.01molL-1和0.1molL-1的KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间	0.1 molL-1KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	向烧杯中加入一定量的Ca(OH)2和NH4Cl晶体的混合物，将烧杯放在有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片冻结在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D