1 . 对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量	B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应	D．氧化反应均为吸热反应

2 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是

A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化

C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

D．水凝结成冰的过程中，、

3 . 一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，但不可以提高SO2的平衡转化率

D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同

4 . 化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应

B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)     ΔH=a kJ·mol-1

C．C(s，石墨)C(s，金刚石)     ΔH=+1.9 kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

5 . 回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是________。
①水的分解     ②木炭燃烧       ③炸药爆炸 ④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
⑤冰融化     ⑥氢气还原氧化铜       ⑦浓硫酸的稀释   ⑧酸碱中和反应
(2)已知：①CaCO₃(s)=CaO＋CO₂(g) 　            ΔH＝＋177.7 kJ·mol^－1
②C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)　                           ΔH＝－131.3 kJ
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　                                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　                                ΔH＝+ 283 kJ·mol^－1
⑤H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑦2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　                                   ΔH＝－517.6 kJ·mol^－1
⑧C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；                                      △H ＝－393.5 kJ/mol   
①上述热化学方程式中，不正确的有______________________ 。
②上述正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式有____________；表示中和热的热化学方程式有_____________________。

6 . 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Na2O2溶于水

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌

C．灼热的炭与CO2反应

D．铝热反应

7 . 将镁条投入到盛有稀硫酸的试管中，发生剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A．为放热反应	B．为化合反应
C．反应过程中热能转化为化学能	D．反应物的总能量低于生成物的总能量

8 . I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_______。
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。
II.回答下列问题：
(3)在25℃、101kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)根据下图写出反应的热化学方程式：_______。

(5)由金红石制取单质Ti的步骤为：

已知：I.
II.
III.
①的=_______。
②反应在Ar气氛中进行的理由是_______。

9 . 2SO₂+O₂2SO₃该反应是放热反应，下列说法不正确的是

A．形成SO3中的硫氧键放出能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

10 . 如图是H₂和Cl₂反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知

A．反应物的能量总和于生成物的能量

B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量

C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ

D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ)