1 . 我国科学家研究化合物M(s)催化CO₂氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10⁻¹⁹J)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是

A．过渡态TS1比TS2更稳定

B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe−O键的断裂

D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=−11.63 kJ·mol −1

2 . 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)_____。
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是_____，说明该反应属于____(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于盐酸的浓度的作用是_____。
②实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/kJ•mol-1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：_____。
(5)已知反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为____(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

3 . 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是 ___________ 。填序号
生石灰溶于水       浓硫酸稀释             氢氧化钠固体溶于水       铜溶于浓硝酸     氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水
(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 ___________ 。
(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 ___________ 。填名称
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。
③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。

4 . 化学链燃烧技术的基本原理是将传统燃料与空气接触反应的燃烧借助载氧剂(如，FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用Fe0作载氧剂，部分反应的1g K_p与温度的关系如图所示。[已知：平衡常数K_p是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]

①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应___________(填字母a、b或c)。
②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应，则CO的平衡转化率为___________。
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2mol (g)和8mol FeO(s)进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。
①反应达平衡时，容器内气体的总物质的量为___________mol；
②T℃下，该反应的K_p=___________。
(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有溶液，其原理如图所示。

①这种微胶囊吸收的原理是___________(用离子方程式表示)。
②将解吸后的催化加氢可制取乙烯。
已知：


___________。

6 . (1)某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。

若E₁＞E₂，则该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___(填“A”或“B”)表示。
(2)燃烧1molCH₄(气)，生成CO₂(气)和H₂O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。

7 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最大能垒(活化能)为0.93eV

B．该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02eVmol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，升高温度DMF平衡转化率减小

8 . 丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g) → CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(g)
② CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g) → CH₃CH·CH₃ (g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是放热反应

B．反应②使用了催化剂

C．产物中 CH3CH2CH2·(g)含量比 CH3CH·CH3(g)低

D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热

9 . 如图(E_a表示活化能)是CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（     ）

A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂

B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D．第一步反应的速率大于第二步反应