我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
| A．该历程中最大能垒(活化能)为0.93eV |
| B．该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* |
| C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02eVmol-1 |
| D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，升高温度DMF平衡转化率减小 |
更新时间：2021-03-17 18:43:50
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【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．t1~t2时间段，v逆一直增大 |
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【推荐2】下列叙述不正确的是
| A．化学键的断裂和化学反应中能量变化的根本原因 |
| B．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 |
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【推荐1】科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
| A．②中包含C—H键的断裂过程 |
| B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ |
| C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H* |
D．由此历程可知： △H＜0 |
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【推荐2】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是| A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 |
| B．该反应的反应热ΔH=E1-E2 |
| C．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| D．使用催化剂改变活化能，同时也改变反应热 |
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【推荐1】制取水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=
，有关化学平衡常数说法正确的是（ ）
，有关化学平衡常数说法正确的是（ ）| A．由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大 |
| B．其他条件不变时，温度升高，K值增大 |
| C．化学平衡向右移动，K值增大 |
| D．K值变化，化学平衡一定发生了移动 |
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【推荐2】汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A． | B． | C． | D． |
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2NH3(g) ，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断正确的是
