吸热反应和放热反应练习题及答案-2021年高中化学-第2页-组卷网

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解析

| 共计 738 道试题

20-21高一下·广东广州·期末

单选题 | 较易(0.85) |

化学能与物质稳定性之间的关系吸热反应和放热反应

解题方法

反应热与焓变

1 . 一定条件下，石墨转化为等质量的金刚石的反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．石墨比金刚石稳定

B．石墨转化为金刚石要吸收能量

C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

2023-08-10更新 | 362次组卷 | 1卷引用：广东省广州市海珠区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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2021高二上·福建·学业考试

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应化学反应速率计算盐溶液中离子浓度大小的比较电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

热化学与电化学化学平衡与电解质溶液

2 . 碳、氮的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
(1)已知在298K时，C(石墨)完全燃烧的热化学方程式：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-393.5kJ·mol^-1。该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)—定条件下，在某密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ∆H<O。
①若N₂(g)的起始浓度为1mol^-1•L^-1，H₂(g)的起始浓度为3mol•L^-1，反应进行到2min时，测得H₂(g)浓度为2mol•L^-1，测2min内v(H₂)=___________mol•L^-1•min•L^-1。
②当反应达到平衡时，若只升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③当反应达到平衡时，若只增大压强，则化学平衡常数K___________(填"增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，往0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红色，则该溶液pH___________7(填“〉”或“<”)；c(

)___________c(Cl^-)(填“〉”或“<”)。
(4)如图所示实验，用石墨电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

①a电极是电解池的___________(填“阳极”或“阴极”)。
②溶液中H⁺向___________(填“a”或“b”)电极移动。
③生成Cl₂的电极反应式：___________。

2023-07-19更新 | 55次组卷 | 1卷引用：福建省2021年1月普通高中学生学业基础会考化学试题

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20-21高一下·江西宜春·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算

名校

解题方法

反应热的计算

3 . 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知

与

反应能生成

和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．

为放热反应

B．若将1mol

(g)和2mol

(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间

C．若C—H键的键能为415

，则

中化学键的键能为493

D．若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molC

O键生成

2023-07-10更新 | 422次组卷 | 9卷引用：江西省宜春市丰城市第九中学2020-2021学年高一下学期月考化学试题

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21-22高三上·天津河西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系胶体的制备吸热反应和放热反应金属的化学腐蚀与电化学腐蚀

名校

4 . 下列叙述正确的有
①CO₂、SiO₂、P₂O₅ 均为酸性氧化物
②NaHCO₃、Fe(OH)₃、FeCl₂ 均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与 CO₂ 的反应、Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3 个

B．4 个

C．5 个

D．6 个

2023-07-06更新 | 246次组卷 | 1卷引用：天津市实验中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段考试化学试题

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12-13高二上·江苏南通·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

吸热反应和放热反应

真题名校

解题方法

反应热与焓变

5 . 反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

2023-06-30更新 | 1503次组卷 | 317卷引用：高中化学苏教2019版必修第二册-专题6 第二单元第1课时放热反应与吸热反应

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20-21高一下·浙江·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

化学能与热能的相互转化化学键与化学反应中的能量关系常见能量转化形式吸热反应和放热反应

名校

6 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②→③过程，是吸热过程

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH₃

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

2023-05-05更新 | 655次组卷 | 32卷引用：浙江省精诚联盟2020-2021学年高一3月联考化学试题

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13-14高一·全国·课时练习

单选题 | 较易(0.85) |

化学反应中能量变化的原因能量的相互转化化学能与热能的相互转化吸热反应和放热反应

名校

7 . 下列反应一定属于放热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．不需要加热就能发生的反应

D．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

2023-04-17更新 | 396次组卷 | 17卷引用：（人教版2019）必修第二册第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化

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20-21高三下·山东青岛·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

吸热反应和放热反应盖斯定律与热化学方程式催化剂对化学反应速率的影响电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

名校

解题方法

活化能与催化剂电解原理及应用

8 . 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许

通过的

和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和

电极浸在溶有

的有机电解质溶液中。
ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，

电极上生成

和C。
iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，

电极上消耗

和C，Li电极上生成

和C，步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
(1)步骤ii内电路中的

由_______向_______迁移(填“Li电极”或“

电极”)。
(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。
(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。
(4)

和C只有在

的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.

催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快

2023-04-15更新 | 91次组卷 | 1卷引用：山东省青岛第十七中学2020-2021学年高三下学期期中考试化学试题

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20-21高一下·上海徐汇·期中

单选题 | 容易(0.94) |

化学能与物质稳定性之间的关系吸热反应和放热反应根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算

名校

解题方法

反应热与焓变

9 . 自然界中臭氧形成反应3O₂(g)=2O₃(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A．2O₃=3O₂为放热反应	B．氧气比臭氧稳定
C．反应物的能量低于生成物	D．反应热为E₃－E₁

2023-04-13更新 | 619次组卷 | 9卷引用：上海徐汇中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

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20-21高一下·陕西汉中·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算原电池原理理解

解题方法

热化学与电化学

10 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
(1)从能量变化角度研究反应：

。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成

放出热量___________kJ。
(3)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。

2023-03-12更新 | 763次组卷 | 2卷引用：陕西省汉中市2020-2021学年高一下学期期中联考化学试卷

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