1 . 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。
(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水          C．钠和水
(2)2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1
②P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为___________(填字母序号)。

A．Q1＞Q2	B．Q1=Q2
C．Q1＜Q2	D．无法确定

(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；④___________kJ。

(5)已知298 K时：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂ (g) △H₂= -283.0 kJ·mol^-1
写出C与O₂反应生成CO的热化学方程式：___________。

2 . 反应的能量变化如下图实线所示。研究表明该反应也可按图中虚线所示的反应历程进行。下列说法错误的是

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．虚线所示反应过程的总反应速率由步骤①决定

C．虚线所示反应历程中，铁元素的化合价保持不变

D．不能改变该反应的△H

3 . 回答下列问题：
(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________(填序号)。
a.燃烧Co       b.晶体和晶体反应        c.铝和稀盐酸反应
d.NaOH溶液和稀盐酸反应   e.液态水变为水蒸气   f.水蒸气冷凝为液态水     g.碳酸氢钠与稀硫酸反应
(2)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为、、，则三者由小到大顺序为___________。
(4)t℃时，关于、的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数

请写出t℃时被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为_________(用和表示)。

4 . 氢能是一种无污染的能源，随着氢气需求的不断增长，制氢技术在不断进步。
(1)甲烷水蒸气重整制氢：   
已知：a.   ；
b.   。
①_______，为了得到更多的，一般采用的反应条件是_______(填“高温”、“低温”或“常温”)。
②工业上甲烷水蒸气重整制氢的过程中，经常加入吸附剂强化[   ]，相比于甲烷水蒸气重整，吸附强化甲烷水蒸气重整的优点有_______、_______。
(2)甲醇水蒸气重整制氢：甲醇和水蒸气重整时，未使用催化剂和使用催化剂两种反应进程中能量的变化曲线a和b如图所示。

①b过程第Ⅰ步反应和第Ⅱ步反应分别为_______(填“放热反应”或“吸热反应”，下同)、_______，第Ⅰ步反应与第Ⅱ步反应的_______(填“>”、“<”或“=”)。
②甲醇和水蒸气重整时发生反应的热化学方程式为_______。

5 . 2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法正确的是

A．该过程的总反应为吸热反应

B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

C．该过程总反应可表示为：

D．在整个过程中，只涉及到极性键的断裂和形成

6 . “一饮涤昏寐，情来朗爽满天地。再饮清我神，忽如飞雨洒轻尘。三饮便得道，何须苦心破烦恼。”我国自古就有以茶待客的礼仪，下列化学方程式与泡茶到饮茶过程中的熵变、焓变以及自发性均一致的是

A．

B．

C．

D．

7 . 甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要制氢技术，能助力实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：
SMR： CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
WGS：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₁=b kJ·mol^-1

CO₂甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．CO2甲烷化的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=(a＋b)kJ·mol-1

B．Pd是CO2甲烷化反应的催化剂

C．反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

D．反应过程中有中间体CO分子生成

8 . 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO(aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq)   ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

9 . 下列关于图象的描述不正确的是

A．由图1可知HB是一种弱酸

B．由图2可知，若，温度下的平衡常数分别为，，则

C．图3可以表示催化分解的能量变化情况

D．由图4可判断：该化学反应正反应的

10 . 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为________________。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：N₂O(g)+CO(g)=CO₂(g) + N₂(g) ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_______，该反应的ΔH＝_______；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则Ea_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ΔH _______。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝﹣2070 kJ·mol^-1
若有0.5 mol NO被还原，则_____(填“释放”或“吸收”)的热量为______。