1 . 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol-1

B．3.2gCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量，其热化学方程式为

C．已知，则C的燃烧热

D．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为

2 . 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
                       
   
氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热，则氢气和丙烷的体积比约为

A．1：3

B．3：1

C．1：4

D．1：1

3 . 下列热化学方程式正确的是

A．相同条件下，等质量石墨比金刚石能量低，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)       ΔH<0

B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则

C．，则

D．H2的燃烧热为，则

4 . 关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-2600kJ/mol；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　ΔH=-566kJ/mol；
③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)　ΔH=+216kJ/mol。
下列叙述正确的是

A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/mol

B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ

D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO

5 . 下列说法正确的是

A．若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应

B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

C．同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同

D．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   △H=-57.3kJ/mol

6 . 已知反应：   ，其它相关数据如下表：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
1mol化学键断裂时吸收的能量kJ	436	a	431

下列说法正确的是

A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g)

B．(g)的燃烧热是183kJ/mol

C．a=243

D．点燃和光照条件下，a的数值不同

7 . 如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法不正确的是

A．图中ΔH3>ΔH1

B．如果H-O的键能为akJ·mol-1，H-H的键能为bkJ·mol-1，则断开1molO=O键所需要的能量为(4a-2b-ΔH3)kJ

C．H2燃烧热为-ΔH1kJ·mol-1

D．1mol水蒸气所具有的能量比1mol液态水多ΔH2kJ

8 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应中和热，则

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10 . 下列推论正确的是

A．；，则

B．C(s，石墨)= C(s，金刚石) ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则

D．已知时，，则该反应的反应热为