1 . 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

2 . 回答下列问题：
(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_______。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。
(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) △H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) △H₅
根据盖斯定律，反应a的△H₁=_______(写出一个代数式即可)
(3)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25°C时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ·mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25°C时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为_______。
(4)已知5C₂H₄(g)+12MnO(aq)+36H⁺(aq)=12Mn²⁺(aq)+10CO₂(g)+28H₂O(l) △H=-m kJ·mol^-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为_______(用含m、n的代数式表示)

3 . 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H₁=-57.3kJ•mol^-1
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g)△H₂=-1277.0kJ•mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2

B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1

D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力

4 . 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢(H2)	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷(C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1

A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

5 . 航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。下列说法中错误的是　(　　)

A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C．该反应中肼作还原剂

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

6 . 已知CH₄(g)、CO(g)和H₂(g)的摩尔燃烧焓(△H)分别为—890.3kJ•mol^-1、—283.0kJ•mol^-1和—285.8kJ•mol^-1，氢气与氧气反应生成气态水和液态水的热效应如图所示，下列有关说法正确的是
   

A．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=—237.3kJ•mol-1

B．1molCH4(g)充分燃烧生成CO2(g)和气态水，放出的热量为890.3kJ—2△H2

C．当氢氧燃料电池负极消耗1mol氢气时，可释放的电能小于285.8kJ

D．图示过程中△H=△H1-△H2

7 . 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（     ）

A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH=+725.8kJ·mol-1

B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)   ΔH=-725.8kJ·mol-1

C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH=-725.8kJ·mol-1

D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)   ΔH=-1451.6kJ·mol-1

9 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若   ，则的燃烧热为

B．若   ，则红磷比白磷稳定

C．已知   ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ，   ，则

10 . 已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H =-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈(g) +5O₂(g)==3CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=-2220.0kJ•mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（       ）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1