2 . 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)        ΔH＝－71 kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)                  ΔH＝－90.5 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol
下列不能得出的结论是(　   　)

A．反应②不需要加热就能进行

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)       ΔH＞－90.5 kJ/mol

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

3 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹