2 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、、)在催化剂作用下合成甲醇，主要发生的反应有：
反应Ⅰ．      
反应Ⅱ．      
反应Ⅲ．      
回答下列问题：
(1)_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应Ⅰ自发进行，反应Ⅰ的_______(用含和的代数式表示)，_______(用含和的代数式表示)。
(2)在某一密闭容器中充入、和，同时发生上述三个反应，且平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①反应速率：_______(填“”“”或“”)。
②氧元素的物质的量分数：点_______(填“”“”或“”)点。
③平衡转化率随温度升高而降低，其原因_______。
④，点时，测得体系中，则此时的物质的量为_____，该温度下点反应Ⅲ的平衡常数____(分压物质的量分数总压)。

3 . 主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。

Ⅰ．可利用热分解制备

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①   

②   

③   

计算热分解反应④   ________．

Ⅱ．可利用与反应制备

(2)根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

总反应：

投料按体积之比，并用稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
/V(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
/V(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

在1000℃、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是________________________________。

(3)实验测定，在950~1150℃范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是________________________________。
(4)理论计算表明，在压强为1.1MPa，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。

①图中表示、变化的曲线分别是________、________。

②800℃时，反应的________。

Ⅲ．可利用间接制备单质硫

(5)先用足量溶液吸收气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。

①图中隔膜应使用________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

②阳极电极反应式为________________________________。

4 . Ⅰ．三甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①   
②   
③   
总反应：的=______。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是______（填字母）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少CO₂的浓度       d．分离出二甲醚
(2)已知上述（1）中反应②在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②若在此密闭容器中开始时加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=______。
Ⅱ．化学反应：常用于精盐中碘含量测定。
(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______（填序号）。
①1mL0.01mol/L的碘水
②1mL0.001mol/L的碘水
③4mL0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液
④4mL0.001mol/L的Na₂S₂O₃溶液
(4)若某同学选取（3）中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则______（结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
(5)流程第①步存在平衡，能说明第①步反应达平衡状态的是______（填字母）。
A．和的浓度相同
B．
C．溶液的颜色不变
(6)流程第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常温下的溶度积，当降至时溶液的pH为______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生沉淀。请用电极反应方程式解释下列问题：
(7)用Fe作电极的原因是______，阴极附近溶液pH升高的原因是______。

5 . NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

6 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______eV。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率

D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的_______(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)