1 . 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同

B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min)

C．②中：X2的平衡转化率小于10%

D．b＞0.1a

2 . Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：，测得CO₂和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1mol H₂，同时生成1mol CH₃OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡时CO₂的转化率为___________。
(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。
(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。


A． t₁时，只有正方向反应在进行       B． t₂时，反应达到最大限度
C． t₂～t₃，反应不再进行 D． t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化

3 . 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
   

A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C．该反应的

D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

4 . 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是   
   

A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1

B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C．二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好

D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

5 . 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．B的转化率为50%

C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

6 . 煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请写出CH₃OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H₂)＝__________。
(3)T ℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________

(4)如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。

7 . 在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

（1）该反应还可用____________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_____________________。试解释反应速率变化的原因是___________________。
（3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为____________________。