1 . 硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①；
②；
写出燃烧的热化学方程式：______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力可加快对的吸收。该催化过程的示意图如图所示。也可用于脱硫，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为______。
②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为______时，两种气体都能被完全处理。
(4)在起始温度为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1mol 和4mol ，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。

①用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为______。
②T℃时______。
(5)太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示．该太阳能光电催化—化学耦合分解的过程可描述为______。

2 . 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：

时间（t/min）	物质的量（n/mol）
0	2.0	2.4	0
5			0.8
10	1.6
15		1.6

下列说法不正确的是

A．0～5 min用A表示的平均反应速率为

B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C．物质B的平衡转化率约为33%

D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动

3 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

7 . 处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知：
①       
②       
③             
④       
回答下列问题：
(1)________。
(2)已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能________。
(3)向密闭反应器中按投料，发生反应④。相同时间内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1，Cat2的关系如图1所示。

   

①催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
②Cat1作用下，400℃时b点___________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是_______________________。
③T＞400℃，b→c的可能原因是________________。
(4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。

①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为________（填“恒温”或“绝热”）。
②乙容器中0～4min内NO的平均反应速率为__________。a点放出的热量为__________kJ。

8 . 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，H=_____________，该反应在_______条件下能自发进行。
A．在低温条件下自发进行　　　　　　B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行　　　　D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①两点压强大小关系是p_A_____________p_B(填“、、”)。
②三点平衡常数的大小关系为_____________。时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v_正_____________v_逆。(填“”、“”或“”)。
(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应III达到平衡的是_______。
A．       
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变       
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=_______。
(4)已知：的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______，说明其原因_____________________。
A．低温低压　　　　B．低温高压　　　　C．高温高压　　　　　D．高温低压

9 . 请回答下列问题：
(1)可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线___________，能表示 随变化关系的是斜线___________。

(2)图中点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=___________mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

10 . 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H₂的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

t/min	1	2	3
n(H2)/mol	0.06	0.1	0.1

A．反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1

B．该温度下，平衡时HI的转化率为10%

C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2

D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变