1 . T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) 
HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是
HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是A．5 min时反应到达c点， (H2)=0.1 mol·L-1·min-1 |
| B．随增大， HCHO的平衡压强不断增大 |
C．b点时反应的平衡常数Kp = |
| D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g) ，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡正向移动 |
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2 . 在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下：
HM+
M+H+ pKa=5.0
HM++D
HMD+→N k1=1.0×107mol-1∙dm3∙s-1
M+D
MD*→N k2=1.0×102mol-1∙dm3∙s-1
已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中HMD+和MD*的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是
HM+
M+H+ pKa=5.0HM++D
HMD+→N k1=1.0×107mol-1∙dm3∙s-1M+D
MD*→N k2=1.0×102mol-1∙dm3∙s-1已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中HMD+和MD*的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是
| A．生成MD*的速率为：k2c(M)·c(D) |
| B．酸性增大，会使M转化为HM+，降低总反应速率 |
C．总反应的速率常数k= c(H+)+k2。 |
| D．当pH>8后，总反应的速率常数k基本不变 |
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2022-04-01更新
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745次组卷
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4卷引用：山东省潍坊市2021-2022学年高三下学期高中学科核心素养测评化学试题
山东省潍坊市2021-2022学年高三下学期高中学科核心素养测评化学试题（已下线）2022年河北省高考真题变式题（10-13）河北省秦皇岛市青龙县2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题山东省滕州市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L-1的KMnO4溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图所示。已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：
Mn(VII)(VII表示价态，下同)
Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)
Mn(III)(C2O4)
(红色)→Mn(II)+2nCO2
下列说法正确的是
Mn(VII)(VII表示价态，下同)
Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)(红色)→Mn(II)+2nCO2下列说法正确的是
| A．Mn(II)在反应中起催化作用 |
| B．增大草酸的浓度，褪色时间变短 |
C．若t1s时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率约为 mol·L-1·s-1 |
D．反应的离子方程式为2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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2022-07-07更新
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609次组卷
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2卷引用：山东省济南市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
4 . 在体积为2L的恒温密闭容器中充入
和
，发生下述反应：
，10min后达到平衡，
为0.4mol。下列说法正确的是
和，发生下述反应：，10min后达到平衡，为0.4mol。下列说法正确的是A．0～10min内，用 表示的平均反应速率为 |
| B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态 |
C．若升高温度 ，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化 |
D．平衡后，如果此时移走 和 ，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2mol |
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5 . 已知：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是| A．4v(O2)=5v(NO) | B．5v(O2)=6v(H2O) |
| C．4v(NH3)=5v(O2) | D．3v(NH3)=2v(H2O) |
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6 . 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是
，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是| A．x的数值为3 |
| B．2min末，A的浓度为0.4 mol∙L−1 |
C．2min内，用D表示的反应的平均速率为 |
| D．将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小 |
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名校
7 . 
℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入
和
发生反应
，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是
℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是A．a、b两点反应速率 |
B． 时间段，反应速率 |
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则 、 均增大 |
| D．当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度 |
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2023-04-18更新
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586次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
8 . 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
| A．t1时刻，反应逆向进行 | B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 |
| C．t3时刻，达到反应进行的限度 | D．t4时刻，反应处于平衡状态 |
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名校
9 . 一定条件下，
密闭容器中投入少量的粗镍和
气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：
。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是
密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是| A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 |
B． 时刻平均反应速率： |
C． 时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 |
| D．时刻后，恒温压缩容器体积，转化率增大、平衡常数不变 |
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2022-10-27更新
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446次组卷
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4卷引用：湖南省郴州市2022-2023学年高三上学期第一次教学质量监测化学试题
21-22高一·全国·课时练习
解题方法
10 . 下列说法正确的是
| A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快 |
| B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 |
| C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 |
| D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率 |
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