1 . 下列说法中正确的是(　　)

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2 . 水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO₂转化为甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH ，既可降低CO₂造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

(1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，如图所示
①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。
A．升高温度                                   B．将CH₃OCH₃(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂                      D．充入He，使体系总压强增大
③温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂合成甲醚
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。
   
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

3 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

4 . 25℃和1.0110⁵ Pa时，2N₂O₅(g) ＝ 4NO₂(g) + O₂(g)   △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（       ）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵增大的反应

D．是熵减少的反应

5 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

6 . 某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行	B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行	D．仅在低温下自发进行

7 . 下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

8 . 下列说法不正确的是

A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

9 . 已知碳酸钙的分解①CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)   △H₁，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO₃(s)==2KCl(s)+3O₂(g)   △H₂，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．△H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝78.3kJ·mol－1

10 . 下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变