1 . （1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：
CH₂=CHCH₃(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)= CH₂=CHCN (g)+3H₂O(g)   △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸气，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t₁时刻表示体系改变的反应条件为______；t₂时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。
A．平衡常数变大     
B．平衡常数变小
C.副反应增多        
D．反应活化能增大     
在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

2 . 下列叙述错误的是

A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮

C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应

D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源

3 . 某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．该反应在高温下才能自发进行

B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C．温度升高，反应的平衡常数K增大

D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

4 . 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

5 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

6 . 下列有关化学反应原理的说法不正确的是

A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率

C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解

D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

7 . 小组同学查阅资料，得到了Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
下列说法错误的是

A．△H1＜△H2

B．若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D．相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

8 . 下列关于化学反应进行的方向说法正确的是

A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．能自发进行的反应一定能实际发生

D．常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

9 . 下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

10 . 下列说法正确的是（ ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向