1 . 相关规律
(1)ΔH____0，ΔS____0的反应，任何温度下都能自发进行。
(2)ΔH____0，ΔS____0的反应任何温度下都不能自发进行。
(3)ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，____对反应的方向起决定性作用。
①当ΔH<0，ΔS<0时，____下反应能自发进行。
②当ΔH>0，ΔS>0时，____下反应能自发进行。
(4)当反应的焓变和熵变的影响相反时，且大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。
①常温下的放热反应，____对反应方向起决定性作用。
②常温下的吸热反应，____对反应方向起决定性作用。

2 . 文字表述
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，_____，直至达到平衡状态。

3 . 化学反应方向的判据
在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为____。
ΔH－TΔS____0       反应正向能自发进行；
ΔH－TΔS____0       反应达到平衡状态；
ΔH－TΔS____0       反应正向不能自发进行。

4 . 对同一物质，熵值大小与其不同的状态有何关系？总结哪些因素影响体系熵值的大小？
同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为____。物质熵值的大小与____、____、____以及____、____等因素有关。

5 . 熵与熵变
熵(S)是用来描述____的物理量。反应的熵变是指在一定条件下，____，单位是____。体系的无序程度____，体系的熵值就____。

6 . 自发反应：在____下，具有____的化学反应。

7 . 氨的合成反应特点：
(1)在298K时能正向自发进行的_____。
(2)气体的物质的量减小的_____。
反应可逆。

8 . 氨的合成反应是一个可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K时：∆H=-92.2kJ·mol^-1，∆S=-198.2J·K·mol^-1。
请与同学们交流研讨：
(1)根据反应的焓变和熵变分析298K下氨的合成反应能否正向自发进行____。
(2)利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成____。

9 . 【情境问题思考】
请观察下列反应，思考以下问题。
①2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)
②NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)
③C(s，石墨)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
④CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)
⑤2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s)       ΔS=-39.4J·mol^-1·K^-1
(1)判断①～④的ΔS是的正负，并解释理由____。
(2)熵增反应一定能自发进行吗____？熵减反应一定不能自发进行吗____？
(3)判断熵变ΔS与能否自发进行的关系____？

10 . 合成氨反应的限度
(1)合成氨反应的特点

合成氨反应	——可逆性：反应为_______反应
	——体积变化：正反应是气体体积_______的反应
	——焓变：_______0，熵变：_______0
	——常温下自发性：，_______自发进行

(2)影响因素
①外界条件：_______温度、_______压强，有利于化学平衡向合成氨的方向移动。
②投料比：温度压强一定时，、的体积比为_______时平衡混合物中氨的百分含量最高。