1 . 相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：
①v(A)=0.15mol∙L^-1∙s ^-1            ②v(B)=0.6mol∙L^-1∙s ^-1
③v(C)=0.5mol∙L^-1∙ s ^-1             ④v(D)=1.2 mol∙L^-1∙min ^-1
其中反应最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④

2 . 已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol/(L·min)

B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)

D．3 mol/(L·min)

3 . 把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。
(2)2min末时X的浓度为___。
(3)化学反应方程式中n=__。
(4)2min末，W的转化率__。

4 . 气态反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（       ）

A．vA=0.15mol/(L·min)	B．vB=0.6mol/(L·min)
C．vC=0.4mol/(L·min)	D．vD=0.6mol/(L·min)

5 . 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。
a. v（NO₂）、v（O₂）、v（NO）相等
b. 容器内各物质浓度保持不变
c. 该反应v_逆＝v_正
d. 容器内总质量保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a 及时分离出NO₂气体             b 适当升高温度
c 增大O₂的浓度                      d 选择高效催化剂

6 . 用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl(g) + O₂(g)⇌2H₂O(g)+ 2Cl₂(g)   △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl₂)的实验数据如下。下列说法正确的是

t/min	0	2	4	6
n(Cl2)/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C．增大压强可以提高HCl的平衡转化率

D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)

7 . 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

8 . 在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N₂和3 mol H₂，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H₂的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，则经过时间为( 　　)

A．2 min

B．3 min

C．4 min

D．5 min

9 . 将等物质的量的A、B混合于5L的密闭容器中，发生反应：，经5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率是。请写出计算过程求：
的平均反应速率_____；
的值_____；
反应开始前放入容器中的A、B的物质的量_____；
时B的物质的量浓度_____。

10 . 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是       （       ）

A．1.2mol·L-1·min-1	B．0.02mol·L-1·min-1
C．1.8mol·L-1·min-1	D．0.18mol·L-1·min-1