1 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则的___________。
(2)用焦炭还原的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；

①该反应的逆反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，时该反应的化学平衡常数___________。
③下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________、___________。
②反应温度过高，会发生以下副反应：；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________。

2 . 苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。

I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O₂(g) (g)+H₂O(g)     ΔH

(1)已知：

① (g)+ 8O₂(g)=7CO₂(g)+3H₂O(g)    ΔH=-3452.6kJ/mol

② (g)+9O₂(g)= 7CO₂(g)+4H₂O(g)    ΔH=-3784.9kJ/mol

则反应 (g)+ O₂(g) (g) +H₂O(g)     ΔH=___________kJ·mol^-1

(2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：

          

温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为___________。
(3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。
已知：①空缝指鼓入空气的速度，单位为h^-1；
②苯甲醛只有吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。
据以上信息，分析空缝由1000h^-1增大至2500h^-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：___________。
(4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为___________(填序号)。

A．350℃、5000h-1	B．350℃、2500h-1
C．410℃、5000h-1	D．410℃、2500h-1

II．电催化氧化法
以硫酸酸化的MnSO₄溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：

(5)生成苯甲醛的离子方程式为_______；右池生成0.1mol H₂时，左池可产生_______ mol。

3 . 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。

编号	溶液体积/mL	液体积/mL	加水的体积/mL	温度
1	10	10	0	25℃
2	10	5	a	25℃
3	10	10	0	60℃

(1)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
(2)写出与反应的离子方程式：___________。
．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(3)该反应在0~4min的化学反应速率为___________。
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计，测量温度变化
2		另取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。

(4)方案2中的假设为___________。
(5)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________。
(6)反应后期化学反应速率减小的主要原因是___________。

5 . 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______ (填标号)。

A． B． C．

(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
/(×10-3mol)	2.0	1.2	0.8	0.5	0.4	0.4

①0~2s内，v(O₂)=_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______ (填“正确”或“不正确”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
能判断该反应已经达到化学平衡的是_______。
A．2v(NO)_正=v(O₂)_逆
B．密闭容器中气体的颜色不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

①该燃料电池中正极发生的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③空气中氧气的体积分数为20%，当电池负极消耗19.2g肼(N₂H₄)时，消耗标准状况下空气的体积为_______L。

6 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

7 . 在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式___________，0~t₁时刻，N的平均反应速率为___________。
(2)t₁、t₂、t₃三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填   “t₁”“t₂” 或“t₃”)，t₃后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________(填 “增大”或“减小”或“不变”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为___________，平衡时N的转化率为___________。
(4)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式___________。

9 . 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．                                             B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O     D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ______。
②实验a中NO的平衡转化率为______。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
(3)回答下列问题：

①该燃料电池负极发生的反应式为______。
②电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_____g。

10 . 工业生产中常常产生硫的氧化物和氮的氧化物，对环境产生重大影响，为减少对环境的污染，科学工作者采用“O₃氧化法”和“光催化氧化法”对工业烟气脱硫、脱硝，原理如下。回答下列问题：
I．O₃氧化法
(1)用O₃氧化烟气中的SO₂时，体系中存在以下反应：
a)SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)　△H₁=-241.6kJ/mol　K₁
b)2O₃(g)⇌3O₂(g)　△H₂=-286.6kJ/mol　K₂
c)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　△H₃K₃
根据盖斯定律，△H₃=_______，K₃=_______(用含K₁、K₂的式子表示)。
(2)在密闭容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，发生以下反应：
d)N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　△H₄=+57kJ/mol
e)N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)　△H₅
不同压强(P)下，N₂O₄平衡转化率α(N₂O₄)随反应温度(T)的变化关系如图1所示。

①由图1可知，△H₅_______0(填“>”或“<”)，若缩小体积增大压强，B点可能向_______点移动(填“A”或“C”)。
②下列有关该反应体系的说法正确的是_______(填标号)。
A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．任意时刻，存在n(NO₂)+n(N₂O₄)+n(N₂O₅)>1mol
C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D．恒容下，增大N₂O₄的浓度，反应d的正反应速率增大，e的正反应速率减小
③某温度下，t分钟后达到平衡，此时N₂O₄的物质的量分数为1/3，且NO₂与O₂的物质的量分数相等，v(O₂)=_______mol/min
Ⅱ．光催化氧化法
光照条件下，催化剂TiO₂表面产生电子(e^-)和空穴(h⁺)。电子与O₂作用生成离子自由基(·O)，空穴与水电离出的OH^-作用生成羟基自由基(·OH)，·O^-和·OH分别与NO反应生成NO。变化过程如图2所示。

(3)一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因_______。
(4)已知该过程中生成的HNO₂可继续与·OH发生反应：HNO₂+2·OH=H⁺+NO+H₂O；该反应可分两步进行，请补充反应i：
i：_______；
ii．NO₂+·OH=H⁺+NO。