2 . 请回答下列问题
(1)已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂=-bkJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-ckJ•mol^-1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的△H为_____kJ•mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为_____。

(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。
②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

3 . 20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______

4 . 工业制备硫酸的主要反应之一为SO₂与O₂反应生成SO₃。请回答下列问题：
(1)SO₂与O₂反应生成SO₃的反应过程的能量变化如图所示。由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol SO₂和b mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①甲为_______(填化学式，下同)，乙为_______。
②SO₂与O₂反应生成SO₃的反应是_______(填“可逆”或“不可逆”)反应。
③10 min时，v_正(SO₂)_______(填“＞”“＜”或“＝”)v_逆(SO₂)。
④从反应开始到平衡，反应速率v(SO₃)_______mol·L^-1·min^-1。
⑤反应达到平衡时，SO₂的转化率为_______。

5 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L
(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；
(3)化学反应方程式中x的值为_______。

6 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是___________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________.

7 . 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：
(1)前的平均反应速率_______，达平衡时的平衡体积分数为_______。
(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_______，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_______。

8 . 已知N₂O₄(g)2NO₂(g)，△H＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) c(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	ａ	0.12	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.08	b	0.20	0.20	0.20

(1)20s时，N₂O₄的分解率是___。
(2)40s时，NO₂的浓度为___，0~40s内N₂O₄的平均反应速率为____。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为___。
(4)判断t₂、t₃、t₄时刻对该反应采取的措施。

t₂：___；t₃：___；t₄：___。

9 . Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)____Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)该反应的化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 mo·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶4，C的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1。求：
(1)5min时，A的体积分数＝______。
(2)前5 min内B的转化率＝______。
(3)化学反应方程式中x的值为_________

10 . (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大？________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)。
②另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________。
A．蒸馏水             B．KCl溶液             C．将锌磨成粉             D．CuSO₄溶液
(2)某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为__________。
②该反应的化学方程式为__________。
③2 min内Y的转化率为___________。