1 . 工业上利用正丁烷的裂解反应制备乙烯、丙烯等化工基础原料，相关反应如下：
反应i：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₄(g)+CH₃CH=CH₂(g)       △H₁=+80kJ•mol^-1
反应ii：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₃CH₃ (g)+CH₂=CH₂(g)       △H₂=+92kJ•mol^-1
请回答下列问题：
T℃下，在某催化剂作用下向2L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，发生上述反应i和反应ii，经10min反应达到平衡状态，此时的压强是起始时压强的1.8倍，计算反应在0～10min内的平均反应速率v(正丁烷)=______mol•L^-1•min^-1。

2 . 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

3 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

4 . 将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/(L•min)，计算：
(1)x的值____。
(2)平衡时B的转化率_____。
(3)A的平衡浓度____。

6 . 通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示。

(1)①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式___________。
②下列说法正确的有___________。
A.增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率
B.不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体比更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(2)向恒压密闭装置中通入反应物混合气[混合比例]，测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因___________，最佳催化剂及最佳反应温度是___________。
②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，则速率常数之比___________。
(3)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图3所示。

①若时催化剂活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因___________。
②某温度时，向压强为的恒压装置中加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字) 。

7 . 已知某反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

8 . A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁、t₂时刻分别测得部分数据如下表；

n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min
0.12	0.06	0.10	t1
0.06	0.12	0.20	t2

下列说法正确的是

A．0~t1内，平均反应速率

B．若起始时，n(D)=0，则t2时

C．升高温度时，、、均增大

D．b:d=5:3

9 . 反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为

A．υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1	B．υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1
C．υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1	D．υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1

10 . 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(_______)