1 . 高锰酸钾是化学实验中的常用试剂。
Ⅰ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”， 回答下面问题：
(1)发生反应的离子方程式为：______。
(2)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：

时间t₁以前反应速率缓慢增大的原因是______。
(3)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1
C	313	2	0.02	V2	0.1	V3

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T₁=_______K； V₃=______mL。
②该实验配合使用计时器，通过测定______所需的时间，来确定不同条件下速率的相对快慢。
③某同学在设计“验证反应物浓度对速率影响”的几组平行实验中，保持H₂C₂O₄溶液最终浓度不变，把KMnO₄溶液的最终浓度设计为变量，该实验设计是否合理：______，说明原因：______。
Ⅱ. 高锰酸钾还常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
(1)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(2)滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(3)以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

2 . 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

①	②	③	④

A．图①：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	B．图②：配制NaOH溶液
C．图③：测量锌与稀硫酸反应的反应速率	D．图④：中和热的测定

3 . 下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是

A．保存白磷	B．测定的分解速率
C．含量滴定	D．制取少量氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	测定葡萄酒中SO2的含量	制取少量干燥NH3	测定Zn与硫酸的化学反应速率	证明非金属性氯大于溴

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

MnO2 时间 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO₂作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。（回答任意两个合理的措施）

6 . Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO₄^-)__mol·L^-1(假设混合液体积为50mL)。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)＝1：3：2
E.NH₃的质量分数不再改变

7 . Ⅰ．（1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。
①1mL的碘水       ②1mL的碘水
③4mL的溶液       ④4mL的溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。
Ⅱ．一定条件下，将与以体积比为1：2置于密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．和的物质的量之比保持不变
d．每消耗1mol的同时生成1mol
Ⅲ．已知　　。现将和的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

（1）平衡时的转化率为_________________；
（2）起始压强与平衡时压强之比为_________________。

8 . 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因II：___________________________________；
原因III：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因IV：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因V：____________________________________________________
（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验①中_________，实验②中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。______________

9 . 某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2 g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL，收集10 mL气体，通过记录______得到反应速率为x mol·(L·min)^-1.实验开始时检查该装置气密性的方法是______。
(2)乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则固体混合物和稀硫酸应分别置于______、__仪器中(填仪器编号)；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器是______；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接__，B连接______，C连接______(填写各接口的编号)；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是______。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差_____，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因______。

10 . 下列实验方案正确且能达到预期目的的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
B	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中	SO2具有漂白性
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（标况）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	判断反应速率大小

A．A

B．B

C．C

D．D