1 . 溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为_____。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	33
2	6.0			6.0	15
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_____mL，_____mL。
②该实验所得结论为_____。
(4)在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
5	12.0	4.0

(5)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：
   
用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。

2 . 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
       

A．图1装置可用于测定H2的生成速率（mL/s）

B．图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液

C．图3装置可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3，应先从a通入NH3，后从b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

3 . 下列操作能达到实验目的的是
       

A．用图①装置测定化学反应速率

B．图②中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑

C．图③可用于中和反应热的测定

D．图④验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

4 . 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
   

A．蒸发结晶NaCl	B．除去中的
C．干燥	D．测定化学反应速率

5 . 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是
   

A．将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快

B．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确

C．反应结束后，应立即读数获得产生的体积

D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小

6 . 请回答下列问题
(1)800℃时，在体积固定为2L的密闭容器中存在反应：，随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中A点处，v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②图中表示的变化的曲线是________，用表示从0~2s内该反应的平均速率________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出气体       b．适当升高温度
c．增大的浓度             d．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
		V/mL		V/mL		V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1	t

①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t________(填“>”或“<”)8s，C组实验的反应速率________。(用含有t的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂；②________。
   

7 . 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50	60	70
	0.100	0.080		0.040	0.020			0

下列说法正确的是

A．，

B． min时，

C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min

8 . 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.15mol/(L·min)	B．v(B)=0.02mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·min)	D．v(D)=0.01mol/(L·s)