1 . 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度   ②使用催化剂   ③增大反应物浓度   ④将块状固体反应物磨成粉末   ⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④

D．①②③④

2 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加热后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

3 . CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中 La2O3是中间产物

B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2·

C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS>0

D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

4 . 对于反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是

A．恒容下充入氦气	B．增加碳的质量
C．缩小容器体积，增大压强	D．及时移出生成的CO

5 . 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
   

A．t2时加入催化剂	B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强	D．t4～t5时间内转化率一定最低

6 . 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

7 . 在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H₂+I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L^-1降到0.06mol·L^-1需要20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.036mol·L^-1所需时间为

A．等于10s

B．等于12s

C．大于12s

D．小于12s

8 . 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能

B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变

C．，该反应为吸热反应

D．活化能越大，反应越容易进行

9 . 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

10 . 一定条件下，分别对反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③