1 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能

B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同

C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

D．是该历程的决速步骤

2 . 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO₂、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和V₂O₃等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO₂并制备V₂O₃的工艺流程如图所示。

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V₂O₃在稀盐酸和NH₄Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的pH	2.9	8.2	5.1	13.8

回答下列问题：
(1)浸出1过程生成的SiO₂“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。
(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为_______(举1例)。
(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为_______。
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙，加入Na₂CO₃溶液能够使钒酸钙溶解，是因为存在平衡：。已知，，则该平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______kgCO₂。

4 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	验证与水反应生成	验证非金属性强弱：	验证对分解反应有催化作用	用Cu和浓硝酸制取并收集

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

8 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： CO₂ (g)+ H₂(g) CO(g) +H₂O(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-41.1KJ·mol^-1
(1)①相关键能如下表，则ΔH₁=_______，该反应的活化能E_a(正)_______ E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H-H	C≡ O	O-H	C=O
键能/ (kJ·mol-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO₂电还原为高能量密度的CH₃OH，不同催化剂对生成CH₃OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________。
   
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：_______，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：______。
   
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1 mol H₂，反应Ⅱ的K_p=_______。

10 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是

A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O

D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O