1 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

选项	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度影响化学平衡移动的因素	水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，增加碳的量，平衡向正反应方向移动。
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．该反应的

C．化学方程式中，

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

3 . 重要的化工原料丁烯(C₄H₈)可由丁烷(C₄H₁₀)催化脱氢制备，反应如下：
            △H
已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH₂=CHCH₂CH₃(g)+6O₂ (g)=4CO₂ (g)+4H₂O(l)             △H₁

            △H₃
(1)用△H₁、△H₂、△H₃表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H= _______。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是_______。
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率 /%	正丁烯收率 /%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO2	5	0.35
3	SiO2+9%CrOx	25.5	18.3
4	SiO2+15% CrOx	27.5	20.65
5	SiO2+21%CrOx	24	17.87

下列说法正确的是_______(填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO₂不起催化作用                                               b. CrOx的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响        d. 正丁烯收率越高，则原料的利用率越高
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。

① 实际生产温度选择590℃， 由图1说明其理由是_______。
②590℃时，向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH₂) ₂，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质]，工作原理如图2所示。

①阴极的电极反应式为 _______。
②反应 段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为_______。

4 . 废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：

已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器名称是___________。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有___________(任写两条)，
(3)“酸溶” 过程中H₂C₂O₄与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________，“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO₂洗涤干净的实验方法及现象是___________。
(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含___________、(填离子符号)。
(6)由Zn₂(OH)₂CO₃制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．步骤②反应为放热反应

B．使用该催化剂，反应的焓变不变

C．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量

D．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

6 . 关于反应   ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的温度会改变

C．恒容条件下，通入He气，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的气体来提高转化率

7 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象或结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象	浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快
B	测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究影响化学平衡移动的因素	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度	参加反应的物质
C

(1)写出上述反应的离子方程式___________。
(2)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是___________ (填实验序号)；
(3)C₁___________；___________。
(4)A和B、A和C的组合比较所研究的问题分别是___________、___________。

9 . 研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C．实验③一定是使用了催化剂，催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

D．在010min之间，实验②的平均速率

10 . 某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O，其历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是

A．HAP加快了HCHO与O2反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率

B．HCHO的电子式为：

C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

D．该过程的总反应是HCHO+O2CO2+H2O