1 . 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

2 . 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na₂SO₄b．NaNO₃
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I^－若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl，并进一步转化为。可继续被氧化为高碘酸根()，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：_______________________。
②请写出NaIO₃被氧化为NaIO₄的离子反应方程式为________________________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I^－转化为I₂，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I₂的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：__________________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因____________________。
③研究表明食盐水中I^－含量≤0.2mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^－浓度为1.47mg•L^-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L^-1NaClO溶液_____________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

3 . 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T₁和T₂）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（       ）

A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2

4 . 汽车尾气处理存在反应：NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡正向移动

B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

5 . 反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量                         ②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半        ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

6 . 在恒容条件下，能使NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：

A．增大NO2或CO的浓度

B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大

D．升高反应的温度

7 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度                 
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度       
d.增大废料的颗粒
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用 NaClO₃的原因是______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为_________。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液体Li浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是________。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得 LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为_________。

8 . 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应

C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

9 . 反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是(　)

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

10 . 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入A