1 . 一定条件下可合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) ⇌CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) 已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度不变，若增大压强，ν正增加、ν逆减小

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%

2 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是

实验组别		温度/ ℃	形状（Fe）
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．曲线a对应的实验组别为Ⅲ

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

3 . 工业上利用黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，其反应流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率

B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3

C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3

D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

4 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是        。

A．增加铁的量	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO4溶液

5 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

6 . 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为： 。该反应的能量变化如图所示。

(1)在实际工业生产中，通常采用铁触媒、在___________℃温度和___________MPa的条件下合成氨。
(2)将一定量的和放入2L的密闭容器中，在500℃、下发生反应，5分钟后达到平衡，测得为0.2mol，为0.6mol，为0.2mol，则的转化率为___________(保留小数点后一位)。
(3)欲提高(2)容器中的转化率，下列措施可行的是___________。

A．向容器中再充入氢气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题：

℃	200	300	400
			0.5

①试比较、的大小，___________(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的___________(填“>”、“<”或“=”)。

7 . 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是

A．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数

B．X·M为反应所加的催化剂

C．改变该条件后，降低了反应的焓变

D．该反应是吸热反应

8 . 已知反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)生成N₂的速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc^x(NO)•c^y(H₂)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

实验数据	初始浓度(mol·L－1)		生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1)
	c(NO)	c(H2)
1	2.00×10－3	6.00×10－3	1.92×10－3
2	1.00×10－3	6.00×10－3	4.80×10－4
3	2.00×10－3	3.00×10－3	9.60×10－4

下列说法中不正确的是

A．关系式中x=2、y=1

B．800℃时，k的值为8×104

C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

9 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	两支试管中分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液	盛有2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管产生浑浊速度较快	探究反应速率与浓度的关系
②	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体	溶液颜色不变	其他条件不变时，增大Cl－的浓度，平衡不移动
③	两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2 N2O4 ΔH <0)	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．1

B．2

C．3

D．4

10 . 下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．所有的自发反应不一定都是放热的

C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率