1 . 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加       ②加溶液       ③滴入几滴浓盐酸       ④加入少量铁粉       ⑤加NaCl溶液       ⑥滴入几滴硫酸铜溶液       ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)       ⑧改为足量的浓盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

2 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)实验室中现有Na₂SO₃、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_______；
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验/混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中： V₉=_______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
(3)一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是         
①石墨       ②CuO       ③铜粉       ④铁粉       ⑤浓硫酸

A．①②④

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④

(4)把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_______，后反应速率又减小的原因是_______。(填正确选项前的序号)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积   ③溶液的温度　④Cl^-的浓度

4 . 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM—LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图：

下列说法正确的是

A．过程①中，N2分子断键变成N原子会释放能量

B．当1molN2参与反应，过程②中生成1molLiNH

C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成

D．双催化剂“TM—LiH”能加快合成氨反应的速率

5 . 已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快
下列说法正确的是

A．该反应的速率与I-的浓度有关

B．IO-也是该反应的催化剂

C．总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D．在相同时间内：v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

6 . 反应：C(s)＋H₂O(g)⇋CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量	B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g)	D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

7 . 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

实验编号	温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
Ⅰ	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ_正(H₂)=υ_逆(H₂O)          d．c(CO₂)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

8 . 某温度下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A．甲中0-5min平均反应速率v(CO)=0.004mol•L-1•min-1

B．反应开始时，乙中反应速率快

C．x=y=0.16

D．平衡时，乙中的转化率是50%

9 . 200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

10 . 某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、MnO₂粉末、Fe₂O₃粉。

实验序号	H2O2浓度(mol·L-1)	v(H2O2溶液)(mL)	温度	催化剂	收集112mLO2所需时间(s)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃水浴	无	296
3	0.4	20	室温	0.5g a	45
4	0.4	20	室温	0.5gMnO2粉末	100
5	0.4	b	室温	a	＞45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L^-1H₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为___________。
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L^-1H₂O₂溶液和3.0mol·L^-1 H₂SO₄溶液处理。
①请配平方程式：___________
___________Cu+___________H₂O₂+___________H⁺=___________Cu²⁺+___________H₂O
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。