1 . 已知反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)生成N₂的速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc^x(NO)•c^y(H₂)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

实验数据	初始浓度(mol·L－1)		生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1)
	c(NO)	c(H2)
1	2.00×10－3	6.00×10－3	1.92×10－3
2	1.00×10－3	6.00×10－3	4.80×10－4
3	2.00×10－3	3.00×10－3	9.60×10－4

下列说法中不正确的是

A．关系式中x=2、y=1

B．800℃时，k的值为8×104

C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

2 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	两支试管中分别加入2mL和1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再向两支试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液	盛有2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管产生浑浊速度较快	探究反应速率与浓度的关系
②	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固体	溶液颜色不变	其他条件不变时，增大Cl－的浓度，平衡不移动
③	两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中(2NO2 N2O4 ΔH <0)	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．所有的自发反应不一定都是放热的

C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率

4 . 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是
   

A．总反应的

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

C．该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．和都是反应的催化剂

5 . 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（       ）
A.          B.   
C.             D.   

A．测量锌粒和的硫酸反应生成的体积

B．验证对过氧化氢的分解有催化作用

C．验证温度对分解反应有催化作用

D．探究温度对化学平衡的影响

6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率

B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

7 . 在一定条件下，将和投入容积且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中和的浓度为和。下列叙述正确的是

A．

B．此时的物质的量分数为

C．内的反应速率为

D．充入氦气压强增大，化学反应速率加快，平衡逆向移动

8 . 为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以υ(H₂)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变

B．加入少量水，υ(H2)减小

C．把0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，υ(H2)增大

D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，υ(H2)增大

9 . 反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②加入催化剂，B的转化率不变；
③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；
④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)；
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10 . 在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是

组别	温度	时间/	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	a	0.15

A．

B．

C．温度下，内的反应速率为

D．温度下，平衡时的体积分数为