1 . 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)   △H<0
①增加O₂的浓度，平衡___移动，SO₂的浓度___，SO₃的物质的量___。
②增大压强，平衡___移动， SO₂的浓度____，SO₃的浓度___。
③升高温度，平衡____移动，SO₂的浓度___，SO₃的浓度____。

2 . 对反应：2X(g)+ Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（       ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小	B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小	D．正、逆反应速率都增大

3 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：．   
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．
A．使用催化剂                           B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度          D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________．
   
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键
键能

请填写下表：

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化
拆开化学键	中的化学键	①________	④________
	中的化学键
形成化学键	键	②________	⑤________
总能量变化		③________	⑥________

4 . 10mL浓度为1mol·L^－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（   ）

A．CH3COOH

B．K2SO4

C．CuSO4

D．Na2CO3

5 . 反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

6 . 对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．增大容器容积
C．移去部分SO3	D．降低体系温度

7 . 对下列实验装置设计和叙述正确的是

A	B	C	D
液体分层，下层呈无色	判断非金属性：Cl>C>Si	烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解	探究接触面积对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列装置或操作能达到目的的是
   

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

9 . 有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）＝kc^m(A)cⁿ(B)。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:

(1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。
(2) 当c(A)=c(B)=2.0mol/L时，用B表示的初始反应速率为___________________。

10 . 下列说法正确的是

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率