【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，次氯酸钠的电子式是_______。
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______。
(3)步骤①反应的离子方程式是_______。
(4)工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO₂可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______。
(5)已知K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-30。室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺[使c(Cr³⁺)≤1×10^-6mol·L^-1]，需调节溶液的pH至少为_______。
(6)Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)₃与NaOH反应的方程式_______。

【推荐2】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上制备硫酸的某一步反应为，该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
(2)兴趣小组欲探究SO₂与FeCl₃、I₂的反应，设计了如下实验：分别将SO₂气体通入氯化铁溶液和含有淀粉的I₂溶液中至反应结束为止，观察现象。
①FeCl₃溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式：_______。
②含有淀粉的I₂溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性：I₂_______(填">"或“<”)。若要证明SO₂与FeCl₂、I^-的还原性强弱关系，还需要补充的实验是(不增加其他试剂)_______。
(3)工业上将SO₂催化氧化为SO₃的反应制得的气体中含有大量的SO₃和未反应完的SO₂等。现欲验证此混合气体中该两种气体的存在，设计如下步骤：
①将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色逐渐变浅，说明气体中含有SO₂。请写出使溶液颜色变浅的反应的离子方程式：_______。
②另将混合气体通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请写出白色沉淀的化学式：_______。

【推荐3】炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为______________(填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式_______________________________________。
(3)“调pH”过程可以选用_______________（填序号）。
A．H₂SO₄               B．ZnO             C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是______________________________(填化学式，下同)。
(4)“试剂Y”是__________________。
(5)“操作1”的方法是__________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是_____________。

【推荐1】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。       
Ⅰ．探究一：备选药品：镁片、铝片、0.500 mol·L^－1H₂SO₄、18.4 mol·L^－1H₂SO₄。
甲同学研究的实验报告：

实验步骤	现象	结论
①用砂纸打磨镁片和铝片； ②分别取等体积等浓度的硫酸于两支试管中； ③将镁片和铝片同时投入到试管中。		金属的性质越活泼， 反应速率越快

(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________；选择H₂SO₄浓度为________________。
(2) 实验报告中现象为_______________________________________________。
Ⅱ．探究二：实验室经常用Na₂S₂O₃与H₂SO₄的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图１所示装置(夹持装置略去)进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。
(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________，乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出图像(如图２)。

0~20s内反应速率υ₁=__________mL·s^－1，80~100s内反应速率υ₂=__________mL·s^－1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是_____________。

【推荐2】三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为(相对分子质量为990)。以铅泥(主要成分为、及等，、不与溶液反应)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：。
回答下列问题：
(1)“转化”时发生反应的离子方程式为_______，反应达到平衡时_______。
(2)“酸溶”时若有发生反应，则生成的体积(标准状况)为_______，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是_______(任意写出一条)。
(3)“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为_______。
(4)“合成”时主要反应的化学方程式为_______。
(5)若得到纯净干燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有转化为三盐，则铅泥中央铅元素的质量分数为_______。

【推荐3】I.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

经过时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

(1)反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为_______，原因是_______。
(2)反应速率最小的时间段为_______，原因是_______。
II.该探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/L HNO₃、2.00 mol/L HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
(3)他们能完成哪些因素对速率影响的探究_______？。
(4)请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设计表的空白部分，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	硝酸浓度(mol/L)
①	常温	细颗粒	2.00
②	___	细颗粒	1.00
③	35	____	2.00
④	35	_____	2.00

(5)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_______。

【推荐1】碳、氮、氯是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)煤的气化过程中，存在如下反应：
①C(s)+O₂(g) ⇌CO₂(g)       ∆H₁=-394.1 kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)     ∆H₂=-566.0 kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)     ∆H₃=-483.6 kJ/mol
写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式_______。
(2)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

①常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液   ②NaClO溶液     ③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
②25°C时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。
(3)实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
②精制饱和食盐水从图中_______位置补充(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(4)含有NaCN的污水危害很大，0.01 mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN^-)_______c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“＝”)，处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN^-在酸性条件下氧化生成N₂与CO₂，该反应的离子方程为_______。

【推荐3】Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是_________________________。
（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式_____________________。你确定该方案最佳的理由是_______________________。
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应式分别是____________________、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是__________________________。