1 . 氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：   
第Ⅱ步：……   
第Ⅲ步：   
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。

①时，反应的为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。

(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。

①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。

3 . 催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I．   
Ⅱ．   
(1)已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则___________。
(2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
(3)一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步：    (慢)
第二步：    (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。

(5)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。

	0	5	10	15	20	25
	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8

平衡时测得在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率___________；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为___________(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。

5 . 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co₃O₄/Pt，N-Co₃O₄/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化()，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是

A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt

B．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，说明O-H键断裂

C．反应：的

D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O