1 . 下列有关碰撞理论的说法正确的是

A．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

B．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成

C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

2 . 研究表明：Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)的反应经过以下反应历程：
第一步：Cl₂2Cl 快速平衡
第二步：Cl+COCOCl 快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl 慢反应
第四步：2ClCl₂ 快速平衡
已知总反应速率方程为=kc(Cl₂)c(CO) [k为速率常数，只受温度影响]，下列说法正确的是

A．第一步反应一定放热

B．Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂

C．同倍增大c(Cl2)和c(CO)，对总反应的速率影响程度前者比后者大

D．第三步反应为该反应的决速步

3 . 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同

C．该历程中最大正反应的活化能E正=215.49kJ/mol

D．产物P2比P1稳定

4 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

B．使用催化剂可降低反应的ΔH和反应的活化能，从而提高化学反应速率

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

5 . 下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量

C．自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

7 . 科研人员提出以甲醇为原料，作为催化剂合成DMC的一种反应历程如图，下列说法正确的是

A．反应①、②、③中均有碳氧单键的形成	B．、、均为极性分子
C．生成DMC总反应的原子利用率为100%	D．可降低该反应的活化能及反应热

8 . 丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能，其能量与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是：

A．合适的催化剂不能改变或	B．碳正离子中间体的稳定性：Ⅰ<Ⅱ
C．碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ<Ⅰ	D．由丙烯转化成Ⅰ和Ⅱ均要放出热量

10 . 我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法正确的是
   

A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤

B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变()

C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1

D．吸附过程为放热过程