1 . 的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[为吸附性活性炭]：

(1)总反应能自发进行的条件为_______。
(2)总反应速率由反应_______(填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______(填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。

(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______，_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化

B．温度越低，越有利于工业生产

C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率

D．原料气中掺入适量CO能提高的产率

(5)反应④在545K时的平衡常数_______。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______(标出B点坐标)。

2 . 在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是

A．减小反应物的浓度

B．降低温度

C．使用负催化剂

D．移去生成物

3 . 下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：

下列有关说法正确的是

A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生

B．反应Ⅰ为

C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D．与在高温条件下更容易反应

5 . 一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的是

A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3

B．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O

C．反应历程中反应②决定尾气转化的快慢

D．2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·mol-1

6 . 下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数

7 . 下列说法正确的是

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8 . 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．在一定时间范围内，使用催化剂可以改变两种产物的生成比例

B．稳定性：产物<产物

C．该历程中最小正反应的活化能

D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的反应速率：

9 . 已知反应，作催化剂时，该反应的机理为：(快反应)，(慢反应)。下列说法中正确的是

A．与增大SO2的浓度相比，增大O2的浓度更能显著地加快反应速率

B．实际工业生产中采用高压的反应条件，使SO2转化为SO3

C．总反应在高温条件下自发

D．温度越高，总反应速率一定越快

10 . 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．合成的反应中，第一步为反应的决速步

B．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例

C．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷

D．反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低