1 . 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．充入更多N2

C．使用高效催化剂

D．降低温度

2 . 下列说法不正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数

B．　能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．、的反应在任何温度下都能自发进行

3 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

4 . 下列说法不正确的是

A．温度改变，速率一定发生变化

B．有效碰撞才能发生化学反应

C．压强改变，速率一定发生变化

D．使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率

5 . 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．E1是催化反应①对应的活化能，(E2+∆H)是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

6 . 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应： >0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．向容器中充入氩气，反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

7 . 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率

B．该反应为放热反应，ΔH=E′a−Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

8 . 煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g) ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1
已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

9 . 下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

10 . 1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3—丁二烯生成碳正离子；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2—加成或1，4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．1，4—加成产物比1，2—加成产物更稳定

B．1，3—丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应

C．适当升高反应温度，可能有利于1，4—加成的进行

D．选择合适的催化剂加入，可使1，2—加成的焓变小于1，4—加成