1 . 研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．使反应的活化能减小，是中间产物

D．若转移1mol电子，则消耗11.2L

2 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

3 . 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．E1是催化反应①对应的活化能，(E2+∆H)是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

4 . 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应： >0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．向容器中充入氩气，反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

5 . 煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g) ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1
已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

7 . 叔丁基溴能发生乙醇解反应，共分三步进行，其反应进程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是   

A．叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应速率由第三步反应决定

B．叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应

C．若叔丁基氯在乙醇中发生相似的溶剂解，则第一步反应的焓变将增大

D．适当升温，叔丁基溴在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

8 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大

C．升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

9 . 以CO与H₂为原料可合成再生能源-甲醇，发生反应的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=a kJ·mol^-1。反应过程中能量的变化曲线如图所示，使用某种催化剂后，反应经历了反应Ⅰ和反应Ⅱ两个历程。

下列有关说法正确的是

A．上述热化学方程式中的a=91.0

B．E=E1+E2

C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应

D．相同条件下，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ的大

10 . 金属插入CH₄的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是(　　)

A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定

B．Zr+CH4→CH—Zr···H3　ΔH=-39.54 kJ·mol-1

C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定

D．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为99.20 kJ·mol-1