1 . 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．充入更多N2

C．使用高效催化剂

D．降低温度

2 . 下列说法不正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数

B．　能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．、的反应在任何温度下都能自发进行

3 . 下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

4 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑦催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑥

B．②④

C．②③⑤⑦

D．①②④⑤

5 . 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．过程I中2个H2O都参加了反应

B．过程I、II中都有化学键断裂

C．过程III中有化学键形成

D．使用催化剂增加了活化分子百分数

6 . 物质在正庚烷溶剂中发生如下反应： ，。下列图像合理的是（       ）

A．	B．
C．	D．

7 . 在恒容条件下，能使NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：

A．增大NO2或CO的浓度

B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大

D．升高反应的温度

8 . “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　)

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

9 . CO甲烷化反应为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是（       ）

A．步骤①只有非极性键断裂

B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C．步骤③需要吸收热量

D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

10 . 下列各表述与示意图一致的是（     ）。

A．表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)+Q（Q>0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+) 随时间的变化

D．中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)CH3CH3(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化