2 . 一个化学反应在给定条件(通常指温度、压强)下能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生，需寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。

A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的

B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应

C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程

D．自发反应与外界条件无关

(2)下列说法中正确的是___________。

A．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行

B．在室温下不能自发进行，则该反应的

C．在低温下能自发进行，则该反应的

D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

(3)某温度下，可逆反应的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。

A．温度越高，K一定越大

B．如果，则

C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大

D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

(4)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①   
②   
③   
下列说法正确的是___________。

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为

B．该温度下，反应的平衡常数的数值约为

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生的倾向由大到小的顺序为

D．以上说法都不正确

(5)在某密闭容器中把CO和的混合物加热到800℃，存在平衡：，且平衡常数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。

A．40%

B．50%

C．60%

D．83.3%

(6)地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：
①氮肥溶于水的过程中熵值___________(填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂___________(填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
②已知：的，(a、b均为正值)，该反应___________(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：

T℃	25	125	225
K

①试判断___________(填写“>”、“=”或“<”)
②T℃()的某时刻下，，，，此时该反应是否处于平衡状态___________(选填“是”或“否”)，此时反应速率是___________(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

5 . 钒(₂₃V)广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。
(1)基态钒原子的价电子排布式为___________，与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)V₂O₅ 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，已知空间构型与相同。
①中心原子价层孤电子对数目为______。
A．0       B．1       C．2       D．3
②短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的正离子有______ (任写一种)。
(3)V₂O₅ 常用作 SO₂ 转化为 SO₃ 的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入 SO₂与空气的混合气体，加入一定量 V₂O₅，反应 t min 后，容器中 SO₂ 和 SO₃ 物质的量浓度分别为 a mol·L^－1 和 b mol·L^－1。
①SO₂ 起始物质的量浓度为______mol·L^－1(用含 a、b 的代数式表示)。
②这段时间内用 O₂ 表示的平均化学反应速率为______mol/(L·min)^－1(用含 a、b、t的代数式表示)。
③在未使用催化剂时，SO₂ 氧化反应的能量变化如图所示。加入 V₂O₅ 后，会使图中______。

A．E₁ 增大、E₃ 减小       B．E₁减小、E₂增大
C．E₂ 减小、E₃不变       D．E₂减小、E₃ 增大
(4)用活化后的 V₂O₅ 作催化剂，在有氧条件下氨气将 NO 还原成 N₂ 的一种反应历程如图所示。

①上述历程中，钒元素被氧化的过程有______(填序号)；写出总反应的化学方程式：___________。
②按上述图中 NH₃、NO 和 O₂ 的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH₃ 和 NO 的转化率与温度的关系如图所示。超过 200℃后，NO 转化率急剧下降，而 NH₃ 仍维持较高，原因可能是：___________。

8 . 自科学家们开始研究物质的结构与性质以来，氢元素时常担任主角，例如氢原子光谱启发了人们对原子结构的探索。此外，氢气与氢能源也是时下热门的一种绿色能源。氢能是最具发展潜力的清洁能源，但当下的生产条件非常苛刻且纯度不高。因此，科学家们正在寻找更经济、环境友好的方法，电解水便是其中一种。
(1)已知在298K和100kPa的条件下，液态水分解生成氢气：        。下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如，那么图中A点将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)部分化学键的键能和反应焓变的数据如下：   ，，，，由此可计算得上述反应的为___________。又知该反应，那么该反应在298K条件下能否自发进行？___________。
(3)试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能(作催化剂)分解淡水两种制备氢气的方案___________。

10 . CO₂可与H₂生成CH₄：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。
(1)我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，上述反应的历程如图所示：

下列说法错误的是_______。

A．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

B．该历程中每生成1mol CH4，转移8NA个电子

C．在反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量

D．在反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

(2)在恒温(T>100℃)恒容装置中进行该反应，能判断反应已达平衡状态的是_______。

A．混合气体密度不再改变	B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变	D．n (CO2)： n(H2) =1：4

(3)将1mol CO₂和4mol H₂置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。判断依据是_______。

(4)下列措施有利于提高反应中CO₂的平衡转化率的是_______。

A．使用催化剂

B．加压

C．升高温度

D．增大初始投料比n(CO2)/n(H2)