2 . 已知反应：   ，其反应机理如下：
①   快反应；
②   慢反应。
下列说法不正确的是

A．

B．该反应的反应速率主要取决于反应②

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

3 . 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应

B．图2中催化剂

C．图2充入过量的O2有利于NO转化为 N2

D．图2脱硝的总反应为

4 . 与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是

A．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数

B．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率

C．图示反应过程中有键的断裂与形成

D．该过程的总反应为

5 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同

B．

C．途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

6 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO₂ (g)+ N₂ (g)     ∆H= －746kJ•mol^－1，部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：

化学键	C≡O	N≡N	C=O
E/(kJ·mol－1)	1076	945	745

①由以上数据可求得 NO 的键能为___________kJ·mol^－1。
②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施___________。
(2)研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。

①写出图中所表示的总反应的热化学方程式___________。(用含a、b或c的代数式表示反应热)
②上述总反应的决速步骤的活化能是________(填写或)。
(3)与在高温下发生反应：   。在610K时，将0.1mol 与0.3mol 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A．容器中压强不变                                        B．容器中的物质的量分数不变
C．                              D．容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的值为___________，的平衡转化率α=_______。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是___________。

7 . 已知反应S₂O(aq)+2I^-(aq)2SO(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①②均为放热反应

B．Fe2+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

8 . 下列说法中正确的是
①熵增加且放热的反应一定是自发反应
②凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A．①②③

B．①③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥

9 . 已知反应：该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．使用催化剂只提高了单位体积的活化分子数，未提高活化分子的百分数

B．曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量

C．曲线Ⅱ使用了催化剂，使该反应的

D．曲线Ⅰ未使用催化剂，该反应正反应的活化能为

10 . 某密闭容器中发生反应X₂(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)   ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：

下列有关说法正确的是

A．总反应快慢主要由反应②决定

B．总反应的ΔH<0

C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大