1 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。
①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入 He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的△H___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

2 . 工业上在催化作用下生产： ，该反应可看作两步①(快)②(慢)。下列说法正确的是

A．的能量比的能量高

B．①的活化能一定大于②的活化能

C．减小的浓度能降低的生成速率

D．的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变

3 . 工业制硫酸的关键反应为   ，在存在时，该反应的机理为：i．(快)；ii．(慢)。下列说法正确的是

A．反应i的活化能比反应ii的活化能小	B．反应i是决速步骤
C．工业生产中应选择低温条件	D．是该反应的催化剂

4 . 均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容。回答下列问题：
(1)一定条件下，可以将 转化为 ，涉及反应如下：
ⅰ. ；
ⅱ.；
ⅲ.   。
①CO的燃烧热 ___________。
②已知反应ⅰ是二级反应，第一步为 ；第二步为，已知 的浓度变化对反应 ⅰ速率几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第___________步。
(2)测得反应ⅱ的为速率常数，只与温度有关)。已知某温度下反应 ⅱ的平衡常数 ，则该温度下___________，达到平衡后，仅升高温度，若 增大20倍，则 增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)20。
(3)一定条件下，也可以将 转化为 ，反应原理为，在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和 气体，分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时 的转化率 随温度的变化如图所示：

①催化效果最好的催化剂是___________，点 ___________。
②已知：分压=总压×物质的量分数。若 反应达到平衡状态用时 ，则v(NO)=________MPa/min，K_p=____________。
(4)电化学法消除 污染的同时可获得电能，其工作原理图如图所示，负极上发生的电极反应式为___________。

5 . 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O₃分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①、②和总反应均是放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．E1是催化反应①正反应的活化能

D．Cl 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H

6 . 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的担当。高效经济性的捕集及利用是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
Ⅰ．催化加氢制甲醇
反应，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。

(1)该反应历程中决速步骤的化学方程式为___________，有催化剂时决速步骤的活化能为___________。
Ⅱ．和催化重整制备合成气
在密闭容器中通入物质的量均为的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

(2)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)

A．反应速率：	B．同时断裂键和键
C．容器内混合气体的压强保持不变	D．容器中混合气体的密度保持不变

(3)由图可知，Y点速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强___________，理由是___________。
(4)已知分数，用平衡分压代替平衡浓 平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原制乙烯
在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图：

(5)上述装置中，阴极的电极反应式为___________。

7 . 催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．上述循环过程中，的配位数发生了变化

B．上述循环过程中，有极性键的断裂，没有非极性键的生成

C．丙烯醛基化总反应为

D．可降低丙烯醛基化反应的活化能

8 . 反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程I是吸热反应	B．平衡时P的产率：II>I
C．生成P的速率：III>II	D．进程IV中，Z没有催化作用

9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LcuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快	加入时，双氧水分解反应的活化能较大
B	将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊，沉淀变为黄色
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	铁被硫氧化至
D	用pH试纸测定1mol/L的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深	非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀

【实验1】装置	实验现象
	现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用___________。
【探究现象ⅰ产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应：(胶体)；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有。并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是___________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)实验2中正极的电极反应式为___________。
(5)丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
【解释现象ⅱ产生的原因】
(6)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为___________。